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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/nm0.1300.1180.0750.073
    主要化合价+2+3+5、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y的单质与稀盐酸反应的剧烈程度：X＜Y
    B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水
    D、Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：x化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，根据同周期元素从左到右逐渐减小可知x、y在同一周期，z的最高价为+5价，应为第ⅤA族元素，z、w应与x、y同周期，如为下一周期，则原子半径大于x、y，可为第二周期或第三周期元素，结合对应物质的性质解答该题．
    解答： 解：x化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，根据同周期元素从左到右逐渐减小可知x、y在同一周期，z的最高价为+5价，应为第ⅤA族元素，z、w应与x、y同周期，如为下一周期，则原子半径大于x、y，
    A．x、y同周期，y为第ⅢA族元素，x为第ⅡA族元素，金属性x强于y，所以与稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y，故A错误；
    B．z、w可为第二周期或第三周期元素氮气和氧气不能直接化合，故B错误；
    C．y如为Al，则不能和弱碱和弱酸如硅酸反应，故C错误；
    D．同周期从左到右非金属性增强，所以Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的化合价和原子半径的特点，为解答该题的关键，难度不大．
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    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    C、标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
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    能够用化学键强度大小解释的是（　　）
    A、氮气的化学性质比氧气稳定
    B、氨气极易溶解于水
    C、稀有气体一般很难发生化学反应
    D、硝酸易挥发，而硫酸难挥发

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    下列解释实验事实的反应方程式正确的是（　　）
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    A、32B、67C、99D、166

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