【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________________________，微粒之间存在的作用力是________________。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。
【答案】3d104s24p2 2 O>Ge>Zn sp3 共价键 (
，，) 
【解析】
(1)根据构造原理书写锗的核外电子排布式，结合一个轨道上最多有2个自旋方向相反的电子存在确定原子中成单电子数目；
(2)同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性越大；元素的非金属性越强，其电负性就越大；
(3)根据金刚石的结构及其中C原子杂化方式分析判断Ge原子杂化类型和化学键类型；
(4)①由A、B、C参数，可知A为坐标系原点，B处于前平面面心、C处于下底面面心，D与周围4个原子形成正四面体结构，D处于四面体中心，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上。
②先计算一个晶胞中含有的Ge原子个数、晶胞的质量，再计算晶胞体积，根据ρ=
计算晶体密度。
(1)32号锗元素在周期表的第四周期第ⅣA族，根据构造原理，可知Ge核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，p轨道上的2个电子是未成对电子。
(2)Zn和Ge为同周期元素，Ge在Zn的右边，因此Ge的电负性比Zn的强；O为活泼的非金属元素，电负性强于Ge和Zn，因此三者电负性由大至小的顺序为O>Ge>Zn。
(3)Ge单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂化方式为sp3，因此Ge原子的杂化方式也为sp3；在Ge单晶中Ge原子之间存在的作用力为共价键。
(4)①由A、B、C参数，可知A为坐标系原点，B处于前平面面心、C处于下底面面心，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平行侧面的平面将半个晶胞2等分，可知D位于到各个面的处，由B、C参数可知晶胞棱长为1，D到各坐标平面的距离均为，故D的坐标参数为(，，)；
②每个晶胞中含有锗原子8×
＋6×
＋4=8(个)，每个晶胞的质量m=
，晶胞的体积V= (565.76×10-10 cm)3，所以晶胞的密度ρ=
=
g/cm3= g/cm3。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA
C.20 gH218O含有的中子数为10NA
D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA
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【题目】已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析错误的是（ ）
A.镓元素为第四周期第ⅢA元素
B.原子半径：Br＞Ga
C.79Br与81Br得电子能力相同
D.碱性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞HBrO4
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【题目】下列说法正确的是（ ）
①可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。
③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。
④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。
⑤该分子
中的碳原子可能都在同一平面。
⑥做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤。
A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②
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【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)有一种多氯代甲烷为常用有机溶剂，其分子结构为正四面体，它是______(写化学式)
(2)聚四氟乙烯稳定、无毒，是不粘锅的涂层，它的结构简式是________________
(3)已知乙二酸俗名草酸，在工业上有广泛的用途，根据下列合成路线填空：
分别写出反应②③的化学反应方程式：________；_____________。
(4)按要求完成下列问题：在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤
⑥
⑦
七种物质中(填编号)：
①能和金属钠反应放出H2的有________；
②常温下能与溴水化学反应的有________；
③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。
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【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
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【题目】在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为
A. 
B.
C.
D. 
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【题目】（一）（1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g) + I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1。
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）。
（二）常温下，将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应后溶液的pH值为______________________。
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