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    将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

    2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

    (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。


     (1) n(Mg)=0.06mol （2分）;   V2=220mL（2分）

    (2)V(NaOH)=200mL（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

    C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

    D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

    （1）a点时，v(正) ▲ v（逆）（填“<”、“>”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是 ▲ ；

    （2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= ▲ mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K= ▲ (可用分数表示)；

    （3）在第25分钟，进行的操作是 ▲ ；

    （4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ▲ ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 ▲ （填“大”、“小”或“相等”）；

    （5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                           

    ①该原子的相对原子质量为        ②m g该原子的物质的量为 mol

    ③该原子的摩尔质量是aNA g         ④Wg该原子中含有个该原子

    ⑤由已知信息可得：

    A．①②④　　　　B．②③④      C．①②⑤        D．①③⑤  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下图是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程。错误步骤有

          

                                                           

    A．1处      B．2处      C．3处      D．4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作完全正确的是

    实验

    操作

    A

    钠与水的反应

    用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中

    B

    配制500mL一定浓度的氯化钾溶液

    准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀

    C

    闻氯气法的方法

    用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

    D

    分离出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是(       )

      

    A.①是氨气发生装置                             B.③是氨气发生装置 

    C.②是氨气吸收装置                             D.④是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

    (1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为        ，该电子层具有的原子轨道数为       。

    (2)硅主要以硅酸盐、        等化合物的形式存在于地壳中。

    (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以             相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献         个原子。

    (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为                       。

    (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                 。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                                        。

       (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为           化学式为               。

     


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