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    元素R的原子，其L层电子数为核外电子总数的一半，则R元素可能是

    [　　]

    A．硫
    B．铍
    C．碳
    D．硅
    答案：AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子排布为msnmpn；          
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
    孤电子对
    孤电子对
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
    b
    b
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙   b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙   d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为
    Si＜C＜N
    Si＜C＜N
    （用元素符号作答）．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
    原子晶体
    原子晶体
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    ①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
    ZCl＜YCl＜XCl
    ZCl＜YCl＜XCl
    ．
    ②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，与同一个Cl-相连的R+有
    4
    4
    个．
    （2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    ②A和氯元素形成的简单分子为
    非极性分子
    非极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    否
    否
    （填“是”或“否”），并阐述理由
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ，其中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
     
    ．
    A．电子的运动轨迹图象    B．原子的吸收光谱
    C．电子体积大小的图象    D．原子的发射光谱
    （7）某元素原子的价电子构型为3d54S1，该元素属于
     
    区元素，元素符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    （1）下列原子结构示意图，正确的是_____________
    （2）在第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n-l)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电 子数比(n-l)层最多容纳的电子数多10个，则n层是_________。
    A．N层 B．M层 C．L层 D．K层
    （3）在1～18号元素中，某元素R的最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）
    ____，____，____（可不写满，也可补充）。

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