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    取含SiO2和FeS2的矿石样品1g，在O2中充分灼烧后，残余固体质量是0.84g，用1000t这样的矿石可制得多少吨质量分数98%的H2SO4?（设生产中S的损失为2%，反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

     

    答案：
    解析：

    解：设1g矿样品中含FeS2的质量为x，SiO2为(1g-x)。

    2FeS2→Fe2O3

    240    160

    x      

    +(1g-x)=0.84g

    x=0.48g

    w(FeS)=´100%=48%

    设生产质量分数98%的H2SO4的质量为y。

    FeS2        →         2H2SO4

    120                    196

    1000t´48%´(1-2%)   y´98%

    y==784t

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是
    ACD
    ACD
    ；
    A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：
    4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    ；
    （3）过程③中，需加入的物质是
    Fe
    Fe
    ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有
    蒸发皿、玻璃棒
    蒸发皿、玻璃棒
    ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的
    C
    C
    （填选项序号）；
    A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是
    促进Fe3+的水解
    促进Fe3+的水解
    ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
    ①用分析天平称取2.700g样品；
    ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
    则该聚铁样品中铁元素的质量分数为
    31.1%
    31.1%
    ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

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    科目：高中化学 来源：江苏省南海中学2008届高三化学第一次月考试题 题型：022

    某地有软锰矿(主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等．工业流程图如下图(框图中水省略)：

    请回答：

    (1)Y的名称是________、Z的化学式为________．

    (2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．

    (3)图中“操作(1)～(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．

    (4)操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：__________．

    (5)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：_______________________________．

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    科目：高中化学 来源：2007高州中学高三化学每周一练(3) 题型：022

    (某地有软锰矿(主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等．工业流程图如下图(框图中水省略)：

    请回答：

    (1)

    副产品X的名称是________，Y的名称是________、Z的化学式为________．

    (2)

    他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．

    (3)

    图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．

    (4)

    操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：________．

    (5)

    操作(3)生成的铁、铝化合物的化学式为________．

    (6)

    请写出电解制得和二氧化锰的化学方程式________．

    (7)

    旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

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    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
    A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ；
    （3）过程③中，需加入的物质是 ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有 ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 （填选项序号）；
    A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是 ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
    ①用分析天平称取2.700g样品；
    ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
    则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；

    A．品红溶液??????? B．紫色石蕊溶液????? C．酸性KMnO4溶液???? D．溴水

    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：___________________________________。

    （3）过程③中，需加入的物质是___________________________。

    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。

    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；

    A．稀硫酸??????? B．CaCO3?????? C．NaOH溶液

    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。

    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

     

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