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    1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元索．W、X均可与氧元素形成原子个数比分别为1：1、2：1的两种化合物，其中原子个数比为1：1的两种化合物Q、P均有较强的氧化性，同周期元素形成的单核离子中，Y的离子半径最小，Z可形成强酸，下列说法错误的是（　　）
    A．Z的氢化物稳定性可能较差B．Q、P中均含有非极性键
    C．对应单质失去电子的能力：W＞Y＞ZD．单质熔点：Y＞X＞W

    分析 W、X均可与氧元素形成原子个数比分别为1：1、2：1的两种化合物，其中原子个数比为1：1的两种化合物Q、P均有较强的氧化性，过氧化钠和过氧化氢，都具有氧化性，所以W为氢元素、X为钠元素、Y的离子半径最小，所以Y为铝元素，Z可形成强酸，则Z为硫元素或氯元素，由此分析解答．

    解答 解：A、因硫化氢受热易分解，而氯化氢稳定性强，故A正确；
    B、过氧化钠和过氧化氢中均含有氧氧非极性键，故B正确；
    C、氢气、铝和氯气或硫，失电子能力最强的是铝，故C错误；
    D、金属晶体大于分子晶体，金属晶体电荷数越多半径越小，金属键越强，熔点越高，所以单质熔点：铝＞钠＞氢气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应水化物呈两性的是铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．C点所示溶液中：pH=14-a
    B．D点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
    C．E点所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．F点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以用于鉴别Fe、C、Cu0、Mn02四种黑色固体的一种试剂是（　　）
    A．稀H2SO4B．浓HClC．稀HClD．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G．

    已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式分别为．
    （2）写出F→G反应的化学方程式：．
    （3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：．
    ①是苯的对位二取代物；                 
    ②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③不考虑烯醇 （）结构．
    （4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：，形成该聚合物的反应类型为：缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．食盐是一种重要的化工原料．
    （1）从海水中提取的食盐可称为海盐，生产中先将海水引入盐田中进行晒盐，“晒盐”的原理类似于实验室中的蒸发．
    （2）“晒盐”得到的是含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子的粗盐，某化工厂以粗盐为原料生产食品增白剂焦亚硫酸钠（可溶于水的无色溶液，化学式为Na2S2O5的工艺流程如下：
    ①若提纯中先加入试剂A后加入B，则A、B分别是Ba（OH）2、Na2CO3，进人反应池I中的溶液内含有过量的B，不将过量的B除去的原因是CO32-可转化为HCO3-，NH3、CO2通入的顺序是先通入NH3，后通入CO2．
    ②硫铁矿在送入沸腾炉前会进行粉碎，粉碎的好处是增大单位质量的固体表面积，提高反应速率与原料的利用率，操作X的内容是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及洗涤、干燥．
    ③反应池I中的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，反应池Ⅱ中的化学方程式为Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2．
    （3）为测定所制得的焦亚硫酸钠的纯度（a），化验员准确称取10.0000g产品，然后配成500ml溶液，再准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定中共消耗VmL标准状况溶液．
    ①滴定终点时的现象是溶液由无色被浅紫色且30s内无变化；
    ②列出计算纯度a的计算式4.75V%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）
    列式计算：
    （1）x=2
    （2）B在这4min内的平均反应速率
    （3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林溶液的溶质
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．C中官能团的名称为碳碳双键
    （2）由B生成C的化学方程式为，反应类型为消去反应
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
    （4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）
    A．10种B．16种C．17种D．20种

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