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1.工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O (g)+1025kJ
(1)该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}(NO){c}^{6}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(N{H}_{3}){c}^{5}({O}_{2})}$;升高温度K值减小 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是c (填字母序号).

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(mol/L)
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
  第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
 第8min0.80.9750.5
①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是增大氨气的转化率.
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为0.1875;
③反应在第8min改变的反应条件可能是增大反应物的浓度.

分析 (1)根据化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值;根据化学平衡常数只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,平衡正向移动,
化学平衡常数增大;
(2)根据温度、压强、催化剂对化学反应速率以及平衡的影响;
(3)①根据增加一种物质的浓度,可以提高另一种物质的转化率;
②先根据速率公式求出NO的速率,然后根据速率之比等于化学计量数之比求出O2的速率;
③根据改变瞬间生成物的浓度不变,反应物的浓度增大.

解答 解:(1)该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}(NO){c}^{6}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(N{H}_{3}){c}^{5}({O}_{2})}$,该反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O (g)+1025kJ放热反应,升高温度平衡逆向移动,K值减小,
故答案为:$\frac{{c}^{4}(NO){c}^{6}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(N{H}_{3}){c}^{5}({O}_{2})}$;减小;
(2)a、温度升高,化学反应速率加快,缩短到达平衡的时间,平衡逆向移动,NO的物质的减少,故a正确;
b、压强增大化学反应速率加快,缩短到达平衡的时间,平衡向平衡逆向移动,NO的物质的减少,故b正确;
c、温度升高,化学反应速率加快,缩短到达平衡的时间,平衡逆向移动,NO的物质的减少,所以C错误,
d、使用催化剂,化学反应速率加快,但平衡不移动,故d正确;
故选:c;
(3)①因增加一种物质的浓度,可以提高另一种物质的转化率,所以合成氨中往往增加氧气的浓度来提高氨气的转化率,
故答案为:增大氨气的转化率;
②第2min到第4min时NO的平均反应速率$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/L•min,V(O2)=$\frac{5}{4}$V(NO)=0.1875mol/L•min,故答案为:0.1875;
③因改变瞬间生成物的浓度不变,反应物的浓度增大,所以只能通过增大NH3和02的浓度来达到,
故答案为:增大反应物的浓度.

点评 本题主要考查了的知识点较多,涉及到化学反应速率的计算,外界条件对平衡的影响,平衡常数,难度较大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(  )
已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-═H2O
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性
H++OH-═H2O
C向次氯酸钙溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
向次氯酸钙溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2
CO2+OH-═HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A.AB.BC.CD.D

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12.电解原理在化学工业中有广泛的应用.下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和MgCl2溶液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑,在X极附近观察到的现象是有气体和沉定生成.电解液中向X极方向移动的离子是Mg2+、H+.
②检验Y电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色,说明生成了Cl2.
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是粗铜,电极反应式为Cu2++2e-═Cu.
②溶液中的c(Cu2+)与电解前相比变小(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)如利用该装置实现铁上镀银,电极Y上发生的反应为Ag-e-═Ag+,电解池盛放的电镀液可以是AgNO3溶液.

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9.在由NO2和NO织成的混合气体3.36L中通入1.96L O2,再足量的水充分反应后,气体体积变为0.56L,试讨论原混合气体的组成(所有气体体积均在相同状况下测定)

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16.将铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)
编号  ① ② ③
 稀硝酸体积/mL 100 200 300
 剩余金属/g 30.4 22 12.8
 NO体积/mL2240 44806720
由上述数据推测:
(1)硝酸的物质的量浓度;
(2)③中溶解金属的成分是什么?其相应的质量为多少克?

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6.某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如下图所示:

请根据上图回答下列问题:
(1)焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗,洗铂丝的试剂是盐酸,在观察K+的焰色时,必须要透过蓝色钴玻璃观察.
(2)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管,还缺少的仪器为100mL容量瓶、烧杯.
(3)实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)经分析,该溶液中肯定存在的离子有Al3+、Mg2+、SO42-,无法确定的离子是K+、NO3-、Cl-.
(5)要进一步确定废水的成分,补充第四组实验:另取100mL废水,加入硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,未见白色沉淀生成,则该废水中一定存在NO3-,其浓度为0.15mol/L.

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13.化学与环境保护有着密切关系,下列有关说法正确的是(  )
A.积极开发和利用新能源,减少煤、石油等化石燃料的使用量
B.明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D.雾霾的形成与工厂废气的排放有关,与汽车尾气无关

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10.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是(  )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化

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11.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为19.下列说法正确的是(  )
A.单质的沸点:A>BB.B与C不能存在于同一离子化合物中
C.氧化物的水化物的酸性:C<DD.阴离子的半径:C>D

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