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    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________。

    （3）“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

    （4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。

    由图可得，随着温度升高，

    ①________________，

    ②__________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学与环境密切相关,下列有关说法正确的是　(　　)

    A．CO2属于大气污染物

    B．酸雨是pH小于7的雨水

    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

    Ⅰ.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理________________________________________________________________________；

    Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：________________________________________________________________________；

    Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：

    ____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为

    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

    ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(     ) 

    A．Na[Au(CN)2]不溶于水

    B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合价为+1

    C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在

    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗

    框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是            (　　)

    A．不易生锈             B．导电性好

    C．密度小               D．强度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属的工业制法正确的是(　　)

    A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

    C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学能与热能的说法正确的是(　　)

    A．铝热反应属于吸热反应

    B．H2→H＋H的变化需要吸收能量

    C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是

    A．8mol/L NaOH溶液      B．2mol/L HNO3溶液

    C．3mol/L HC1溶液       D．18mol/LH2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.

    请回答下列问题：

    （1）写出F的化学式：________________.

    （2）写出G的电子式：________________.

    （3）反应①的化学方程式为_____________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________。

    （4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．

    高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；

    ②________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________.

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