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    如下图所示，大试管中装有等体积甲烷与氯气的混合气体，并将试管倒扣在盛有饱和食盐水(氯气难溶于饱和食盐水)的水槽中，经光照一段时间后，可观察到的现象是________，有关反应的化学方程式是________________．

    答案：
    解析：

    混合气体颜色变浅，水面上升，试管壁内有油珠,HCl，，


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
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    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
     
    ；
    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为
     
    或
     
    ．
    （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为
     
    ．检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取
     
    措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法是___________________________________。

    (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸，造成倒吸的原因是___________________________________________________。

    (3)浓硫酸的作用是①_________________;②________________。

    (4)饱和碳酸钠的作用是____________________________________________。

    (5)反应生成的乙酸乙酯密度比水_____________，有_____________气味。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为完成浓硝酸、稀硝酸、NO2、NO的部分实验，并有效地防止NO2、NO的污染。设计了如下图所示的装置进行实验。

                         

    先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的试管中，塞上塞子（连有带活塞的导气管），如图A所示，再将试管放入盛有适量盐酸的烧杯中，打开活塞，发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，用产生的CO2排尽试管内的空气。

    （1）待CaCO3反应完全后，关闭活塞，在导气管上套一排尽空气的气球，然后将试管放入盛有浓硝酸的大试管中，如图B所示。再打开活塞，观察到的现象是_________________。上述现象说明____________________________________________________。有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

    （2）上述反应进行一段时间后，关闭活塞，迅速将带小孔的试管取出，放入盛有适量水的烧杯中，如图C所示，再打开活塞，观察到的现象是_______________________________。

    （3）关闭活塞，迅速将试管取出，放入盛有足量NaOH溶液的烧杯中，如图D所示。打开活塞，NO、NO2与NaOH溶液发生反应：2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O，气球逐渐变小，试管内液面上升。NO不能单独与NaOH溶液反应，若要将氮的氧化物完全吸收，应该如何操作？___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省执信中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。

    （一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
    （二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
    （三）实验原理：
    铜与稀硝酸反应的离子反应方程式            ①                     。
    （四）实验步骤：
    1、按右图所示连接好装置，检验装置的     ②     ；
    2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）    ③  ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
    5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。
    （五）实验讨论：
    1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）
                                           ④                                ；
    2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
                                         ⑤                                  。
    （六）实验评价：
    该装置的优点是（任写一个即可）                  ⑥                  ；
    有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法    ⑦   。

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