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    17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工段②是风化过程
    B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
    C．工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质
    D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    分析 海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，
    A．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态；
    B．溴元素失电子化合价升高时被氧化；
    C．电解熔融氯化镁可制备金属镁和氯气；
    D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．

    解答 解：A．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态，该过程需要加热，所以不是风化，故A错误；
    B．第③步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到-1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，故B错误；
    C．工业上电解熔融状态下的氯化镁，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是镁离子得到电子生成金属镁，制取镁单质，故C正确；
    D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是D，注意除杂剂加入先后顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化还原反应的应用
    I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O
    ②H2O2+I2=2HIO             
    ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②和③中，I2起到了催化剂作用．
    II、四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe2+和S2O32-，S2O32-中的S的化合价为+2．
    （2）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化、为此我们应该用实际行动来保护我们的家园--地球．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温窒效应，因此都属于大气污染物
    B．测定某地区的酸雨发现经过一段时间之后pH下降，判断为硝酸型酸雨
    C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关
    D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C4H10O的有机物共有（不含立体结构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃
    1.0
    2.0
    3.0
    80054.0ab
    900c75.0d
    1000ef83.0
    ①a＜b；
    ②该反应的熵变△S＜0；
    ③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
    ④K（1000℃）＞K（800℃）；
    ⑤正反应为吸热反应．
    上述①～⑤中正确的有（　　）
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列做法中，错误的是（　　）
    A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源
    B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液
    C．少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗
    D．一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
    若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
    Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
    （2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
    ①请填写表中的空白：
    项目
    数据
    次数    		起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值
    （T2-T1）/℃
    H2SO4KOH平均值
    126.226.026.130.1 
    4.0 
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.50 kJ•mol-1．
    （3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
    Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
     实验编号 反应物 催化剂
     ① 10 mL 2% H2O2溶液 无
     ② 10 mL 5% H2O2溶液 无
     ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
     ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
     ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述不正确的是（　　）
    A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
    B．残留物中只有Na2CO3和NaOH
    C．反应中电子转移总数为0.8NA
    D．残留物质量为26.6克

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中错误的是（　　）
    A．操作①--③是为了获得无水氯化镁
    B．操作④发生了氧化还原反应
    C．操作②是冷却结晶
    D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

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