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    在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

    NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10－3 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)

    A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

    B．15 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10－9

    C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小

    D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率


    答案　B

    解析　A项，因为NH3和CO2的物质的量之比始终符合2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变；B项，K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2.4×10－3×)2·(2.4×10－3×)＝2.048×10－9；

    C项，压缩体积，平衡左移，但NH3的体积分数不变；

    D项，该反应物为固体，改变其量，化学反应速率不变。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是                                               

     A．凡是放热反应都是自发反应      

     B．凡是熵增大的反应都是自发反应

     C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

     D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质不属于醛类的物质是(　　)

    C．CH2CH—CHO                D．CH3—CH2—CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是(　　)

    A．②  B．②③  C．①②  D．①②③

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧，A的相关反应如图所示。

    已知R—CH===CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为R—CH2CHO。

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)A的分子式为________，A的结构简式为______________________________________。

    (2)反应①的化学方程式为____________________________________________________。

    (3)反应②的化学方程式为____________________________________________________。

    (4)A的一种同分异构体分子中只有两种不同化学环境的氢原子，所有碳原子不在一条直线上，它的结构简式为________________；它能发生的典型反应的反应类型为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是(　　)

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    A.ΔH＜0

    B．该反应的平衡常数表达式是K＝

    C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

    D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为(　　)

    A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

    C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列由实验现象得出的结论正确的是：

    操作及现象

    结论

    A

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

    Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

    溶液中一定含有Fe2+

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

    Br—还原性强于Cl—

    D

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

    NH4Cl固体可以升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    1.0 L模拟海水?(25.0 ℃ pH＝8.3)         

    模拟海水中的离子浓度/mol·L－1Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl－

    HCO

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；

    实验过程中，假设溶液体积不变。

    Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9

    Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6

    Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6

    Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12

    下列说法正确的是(　　)

    A．沉淀物X为CaCO3

    B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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