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    可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：

    ①υ（A）＝0．15 mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6 mol·（L·s）－1；③υ（C）＝0．4 mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45 mol·（L·s）－1。该反应进行最快的是

    A．②③                B．④                   C．①④              D．①

     

    B

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；
    （2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
    （3）A、B、C的浓度不再变化；
    （4）混合气体的总压强不再变化；
    （5）混合气体的物质的量不再变化；
    （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
    （7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率是B的生成速率的
    2
    3
    倍 
    ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B 
    ③A、B、C的浓度不再变化   
    ④混合气体的总压强不再变化  
    ⑤混合气体的物质的量不再变化
    ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B  
    ⑦A、B、C 的分子数目比为1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）若达到平衡的标志是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
    ①③
    ①③
    ．
    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
    （2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
    c2(CO)
    c(CO2)
    c2(CO)
    c(CO2)
    ；
    已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
    K=K1×K2
    K=K1×K2
    ．
    （3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
    否
    否
     （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向
    逆反应
    逆反应
     （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
    正反应
    正反应
     （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

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