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    表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，其离子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
     
    ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
    （1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
    （2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
    （3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
    （1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，
    故答案为：Na；；
    （2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对常用化学用语及元素周期律的考查，比较基础，有利于对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、放电时，该电池是将化学能转化为电能
    B、放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+
    C、充电时，Rx+由阴极向阳极移动
    D、充电时，阳极发生的反应是R-xe-═Rx+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：
    （1）生成CaCl2的质量
    （2）盐酸的溶质的物质的量浓度
    （3）生成的CO2在标况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）在含有物质的量各为0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu（NO3）2的溶液500mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n（Fe2+）与加入n（Fe）的关系如图1A（请注意识图，该题图1中每小正方格长度为0.05mol）．

    （提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
    （1）写出图1中n（Fe）从0.125mol-0.225mol段对应反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出图1中n（Fe）从0-0.05mol段对应反应的离子方程式
     
    ．
    （3）请在图1B中画出溶液中n（Fe3+）与加入n（Fe）的变化关系图．
    （4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3-存在，可以向试管中在滴加
     
    ．
    A．酸性KMnO4溶液    B．含有盐酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸钠溶液
    （二）图2是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过．现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体．
    （1）C2气体是
     
    （填化学式）．
    （2）请写出阳极反应的电极方程式
     
    ．
    （3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应原理知识解决下列问题
    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
     
    ；
    （2）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出257.5kJ热量，其反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中
    c(Ba2+)
    c(Mn2+)
    =
     
    ．（原始数据代入，不必化简）（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
    （5）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是
     
    （写离子方程式），向某Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组对银镜反应中影响出现银镜时间的因素和银镜的处理方法进行了探究．
    I、影响银镜出现时间的因素探究：请观察表，回答问题：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液量
    （ml）    		乙醛的量
    （滴）    		水浴温度
    （℃）    		反应混合液PH出现银镜时间（min）
    11365115
    21345116.5
    31565114
    41330119
    51350116
    61580113
    （1）同学们进行实验1、2、4和5，其目的是
     
    ；若当银氨溶液量为1ml，乙醛溶液量为3滴，反应混合液PH为11，水浴温度为55℃时，推测出现银镜的时间为
     
    ；
    （2）同学们为探究乙醛用量对出现银镜时间的影响，进行的实验是
     
    ；
    （3）按该小组预设的影响因素，没有完成实验探究的影响因素是
     
    、
     
    ；若要探究这些因素对出现银镜快慢的影响，还应如何设计实验？
     
    ；
    II、银镜处理方法探究：
    活动小组同学认为传统的用稀硝酸溶解银镜后再回收银的方法存在较大缺点．他们通过查阅资料，设计探究实验：实验1：取15ml 10% H2O2溶液倒入附有银镜的试管中．现象：银镜溶解，同时产生无色气体．为进一步探究反应产物，进行实验2…3…，（略）同学们通过实验现象，最终得出结论：H2O2溶液可以溶解银镜，在反应后得到单质银．
    （4）写出传统的稀硝酸溶解银镜的化学方程式并标出电子转移方向和数目：
     
    ；
    （5）用H2O2溶液处理银镜与稀硝酸处理银镜相比，其优点为
     
    （写出一点即可）；
    （6）猜想实验1中产生的气体为
     
    ，检验方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
    （1）五种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出A离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是
     
    ，生成物的化学式为
     
    ．
    （4）A与E形成的化合物的化学式是
     
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
     
    ．
    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是（　　）
    A、将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色
    B、将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
    C、将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
    D、向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A的原子最外层电子数为a．次外层电子数为b，元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
    B、在元素A所在的主族元素的最简单氢化物中，A的氢化物最稳定
    C、元素A与元素B形成的化合物在工业上可用作制玻璃的原料
    D、元素A与元素B形成的化合物遇任何酸都不能反应

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