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    （10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。



    （1）这个基本结构单元由              个硼原子组成，共含有             个B—B键。
    （2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去（切点不重合），可得到另一个多面体，则此多面体含          个五边形，          个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为          。
    （1）12、30     （每空2分）
    （2）12、20             C60      （每空2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
    （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体；基态Ni原子的电子排布式为_______________；
    写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
    （2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有____________（填序号）。
    A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，
    如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________（填序号）；HCHO分子的空间构型为：__________。
    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
    Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
    CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
    SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
    Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式              ；
    （2）CCl4分子中C原子采取          杂化成键。
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）：
    a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为    。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

    （1）元素n的气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
    （2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
    （3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为             。
    （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                ，此物质在固态时属于        晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     。
    （2）A的氢化物的分子空间构型是                 ，其中心原子采取            杂化，属于                （填“极性分子”和“非极性分子”）。
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元   素
    		M
    		F
    电离能
    （kJ·mol－1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；
    （4）晶体熔点：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
    （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点／K
    		沸点／K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?
    （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
                                                          （写一个）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

    （1）晶体中Y的配位数是       ； X的配位数是     ；该晶体的化学式为    　　　 。
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有        个。
    （3）该晶体的摩尔质量为M g／mol，晶体密度为ρ g／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为　　　　　　　　cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是                                                                                        （   ）
    A．非金属氧化物一定是酸酐B．酸酐一定是非金属氧化物
    C．晶体中一定存在化学键D．碱性氧化物一定是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的晶体类型与其它三个不同的是
    A．KFB．NaOHC．CH3COOHD．MgO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法正确的是
    A．分子晶体中一定含共价键
    B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6
    C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
    D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高

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