【题目】铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为
试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；
试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题：
(1)试管中发生反应的化学方程式为______。
(2)试管中先出现的气泡为______（填名称）。
(3)实验完毕后取下试管，______，若溶液______，可证明使品红溶液褪色的物质为
。
(4)
试管中的现象是______。
(5)湿碱棉团的作用是______。
(6)实验完毕后，待溶液冷却后，取试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因：____________。
(7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为____________。
(8)黑色沉淀可能为
、
或
，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有（已知、均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）：____________。
【答案】
（浓）
空气 加热 恢复红色 紫色石蕊试液变红 吸收
尾气，防止污染环境 反应物中浓硫酸过量，加水稀释时放出大量的热，使溶液温度升高 
取少量黑色沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝，则黑色沉淀中含有
，若溶液不变蓝，则黑色沉淀中不含
【解析】
铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止，SO2能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液呈红色，蘸有碱溶液的棉团用于尾气吸收。
(1)A试管中，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(2)装置中有空气存在，故B试管中先出现的气泡为空气；
(3)二氧化硫具有漂白性，其与某些有色物质生成的无色物质不稳定，则加热后品红溶液恢复红色，故实验完毕后取下B试管，加热，若溶液恢复红色，可证明使品红溶液褪色的物质为；
(4)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红；
(5)二氧化硫气体有毒，能被碱液吸收，故湿碱棉团的作用是吸收尾气，防止污染环境；
(6)反应物中浓硫酸过量，故取上层清液加水稀释时，放出大量的热，使溶液温度升高；
(7)根据题给信息推断，灰白色沉淀的主要成分为CuSO4；
(8)与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据题给信息知
、
与稀硫酸不反应，则验证黑色沉淀中是否含有的实验方案为：取少量黑色沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝，则黑色沉淀中含有，若溶液不变蓝，则黑色沉淀中不含。
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【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是（ ）
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法
B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2要在HCl的气流中加热
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
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【题目】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】如图是
与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为
）为
。下列有关判断正确的是（ ）
A.装置
中盛装的是浓硫酸，作用是干燥
B.装置
为安全瓶，防止装置
中的液体倒吸入装置中
C.品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
D.装置的作用是收集
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【题目】常温下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（ ）
A.由图无法判断HA是强酸还是弱酸
B.混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
C.K点对应的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
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【题目】有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7
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【题目】某菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O
相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Ca2+ | Mg2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 8.1 | 6.3 | 10.6 | 8.9 | 3.4 | 1.5 |
完全沉淀时的pH | 10.1 | 8.3 | 13.1 | 10.9 | 4.7 | 2.8 |
（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有__（填化学式）。
（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：
反应槽中有沉淀产生，该沉淀是__（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为___，气体B的化学式为___。
（3）净化室中的除杂包含三步：
①加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为___；
②加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是__；
③加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。
（4）净化液中含有的离子主要有__。
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【题目】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，向其中加入________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。
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【题目】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：
①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；
②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。
③
请回答：
(1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。
(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。
(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。
(4) 下列有关说法正确的是________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2
B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O
D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O
=2I＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L1。
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