【题目】某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6
②A＋RCOOH（或ROH）
有香味的产物
③1molA
慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
⑤A中有5种不同化学环境的氢
试回答：
（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式为_____________________________________________________
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：_________________________________________________________
（4）A的一个同类别的同分异构体是(不含甲基)_____________________________
【答案】 b、c HOOCCHOHCH2COOH HOOCCH=CHCOOH + Br2 → HOOCCHBrCHBrCOOH HOCH2CH(COOH)2
【解析】本题考查有机推断，结合官能团的性质，从信息入手，①有两个电离平衡常数，说明此有机物属于二元弱酸，即含有2个羧基；②能跟羧基或羟基，生成酯，说明此有机物中含有羧基和羟基；③1molA与足量的钠反应生成1.5molH2，说明1molA中含有1mol羟基和2mol羧基；④A能发生消去反应，说明羟基所连碳原子相邻的碳上有氢；⑤A中有五种不同化学环境的氢；综上所述，推出A为HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，（1）根据上述分析，故选项bc正确；（2）A的结构简式为：HOOC－CH(OH)－CH2－COOH；（3）A在一定温度下发生脱水，其产物能与溴水反应，说明A发生的消去反应，即消去反应后的产物是HOOC－CH=CH－COOH，与溴水发生加成反应，其反应方程式为：HOOCCH=CHCOOH + Br2 → HOOCCHBrCHBrCOOH ；（4）符合条件的同分异构体是HOCH2CH(COOH)2。
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【题目】某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断有机物丙的结构简式为
A、Cl—CH2CHO B、HOCH2CH2OH
C、Cl—CH2COOH D、HOOC—COOH
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【题目】向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
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【题目】能用 H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）
A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C. Fe(OH)3溶液和盐酸溶液反应 D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
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【题目】有机物的官能团之间会相互影响，下列不能说明羟基对其他基团有影响的是
A. 苯酚能溶于NaOH溶液B. 苯酚能与浓溴水反应
C. 醋酸不能与氢气加成D. 乙炔水化法可制乙醛
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素。
下列判断错误的是
A. 原子半径：T > Q
B. 元素非金属性：Q > R
C. 气态氢化物的热稳定性：R＞Q
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： W > Q
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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：
已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。
回答下列问题：
（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________
① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。
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【题目】工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。
（1）在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl+O2
2H2O+2Cl2请标出电子转移的方向和数目__________，该反应表明氧化性：O2______Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl2，转移电子的物质的量为：___________。
已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
（2）新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：__________（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。 实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，该反应是__________（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。
（3）若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：___________________。
（4）一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________。
（5）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：______________。
其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：_______________________。
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