【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A.若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊
B.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si
【答案】A
【解析】
A．若A为H2O2，B为MnO2，则会产生氧气，C中盛有Na2S溶液，氧气将硫离子氧化为硫单质，所以C中溶液变浑浊，故A正确；
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，反应需要加热才能反应产生氯气，C中盛有KI淀粉溶液，由于没有氯气生成，因此C中溶液无明显变化，故B错误；
C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，通入C中盛AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，则C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；
D．若A为浓硫酸，B为CaCO3，发生反应生成的硫酸钙是微溶物，抑制二氧化碳的产生，则C中盛有Na2SiO3溶液不会出现白色沉淀，不能证明非金属性S＞C＞Si，故D错误；
故选A。
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 气态氢化物的稳定性：Z>W
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取5.4g甲固体，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。
②冷却后，向①反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。
请回答：
（1）乙的电子式___。
（2）甲的化学式__。
（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式___。
（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，
的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是
A. 四种元素中至少有两种金属元素
B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是
的氢化物
C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素
形成的离子
D. 常温下，
三种元素形成的化合物的水溶液的
小于7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是
A. WZ沸点高于W2Y的沸点
B. 含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C. W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. X的含氧酸一定为二元弱酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验操作回答有关问题：
（1）在盛有
溶液的试管中逐滴滴加少量的
溶液，可观察到的现象是______，该反应的离子方程式为______。
（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加溶液，直至过量，现象是______，反应的离子方程式为______；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是______，反应的离子方程式为______。
（3）（2）中反应说明
所属的物质类别是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表：
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。
(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O D．[R(H2O)3Cl3]3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校科学活动小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图1）进行了大胆改进，设计如图2（选用容积为40mL的试管作为反应容器和润滑性很好的注射器组装）实验方案进行。请你对比分析图1、图2实验，回答下列有关问题：
I.请结合图1回答下列问题：
（1）指出实验中A、B仪器的名称：A___；B___。
（2）写出红磷燃烧反应的表达式___。
（3）实验中点燃红磷后观察到___，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到___。
（4）由此实验可推知剩余主要气体的化学性质是___(答一条即可)。
II.改用图2实验方案进行，实验的操作步骤如下：①将红磷装入试管中，将30mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管②点燃酒精灯③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹④读取注射器活塞的数据。
（5）与图1比较，图2装置的优点是___(答一点即可)。
（6）若用图2装置测得的氧气体积分数小于
，则可能的原因是___(写一条即可)。
（7）图2实验中注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为___mL刻度处才停止(忽略导管气体体积)。
（8）若图2装置中改用容积为80mL试管且不使用夹弹簧夹，其它操作都不变，为确保实验成功，则加热前注射器活塞前沿至少应调整到___mL刻度处(填整数)。
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