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    主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）A、C、分别是
     
    、
     
    ；（填元素符号）
    （2）D的离子结构示意图为
     
    ，C与B以1：2形成的化合物的电子式为
     
    ；
    （3）B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
     
    （写化学式，并用“＜”或“＞”表示强弱）．
    （4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B原子最外层电子数为6，B、C在同一周期，则B为O元素；A、D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于ⅠA族，D的原子序数大于O，故D为Na，A的单质为气体，则A为H元素；氢气与氧气生成水，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠离子与氖原子的电子层结构相同，符合题意，据此解答．
    解答： 解：主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B原子最外层电子数为6，B、C在同一周期，则B为O元素；A、D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于ⅠA族，D的原子序数大于O，故D为Na，A的单质为气体，则A为H元素；氢气与氧气生成水，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠离子与氖原子的电子层结构相同，符合题意，
    （1）由上述分析可知，A、C的元素符号分别是H、C，故答案为：H；C；
    （2）D为Na元素，其离子结构示意图为，C元素与O元素以1：2形成的化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；；
    （3）非金属性O＞C，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：H2O＞CH4，
    故答案为：H2O＞CH4；
    （4）由H、O、C、Na组成的化合物为NaHCO3等，故答案为：NaHCO3等．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
    B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI
    C 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强
    D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
    （1）A原子的电子式为
     
    ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为
     
    ，C元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物E中所含有的化学键是
     
    ，它属于
     
    化合物．
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
     
    ．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种用途广泛的化工原料．
    （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
    已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=
     

    （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min 4min 6min 8min …
    CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
    H2 x 0.12 0.12 0.2 …
    CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
    ①x=
     
    ．
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：
     
    （不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
     
    ．（填“是”或“不是”）
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．
     
    ．
    （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：
    （1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内．
    NF3+□→HF+□+□
    （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ；
    （3）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
     
    ；一旦NF3泄漏，可以用
     
    （填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
     

    （2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯（CH2=CH2）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）均为烃类．
    （1）若乙烯、乙炔、苯分别以等物质的量混合的混合物a mol，完全燃烧消耗的氧气的物质的量为
     
    mol．（用a的关系式表示）．
    （2）若乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol，消耗氧气的物质的量n为
     
    mol．（用含b关系式表示）．
    （3）有乙烯、乙炔、苯的混合物（任意比）m mol，完全燃烧后恢复到标态下得到22.4L CO2气体．如上述m mol混合物与氢气加成反应完全，需要氢气物质的量为0.7mol．则m的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA
    B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，转移的电子数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
    A、大于1.80 mol
    B、等于0.90 mol
    C、在0.90 mol和1.80 mol之间
    D、小于0.90 mol

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