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    如图是反应CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是

    [　　]

    A．

    该反应是吸热反应

    B．

    使用催化剂后反应热减小

    C．

    热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)＋510 kJ

    D．

    热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)＋91 kJ

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为
    0.24mol?L-1?min-1
    0.24mol?L-1?min-1
    ；计算该条件下的平衡常数
    1.2
    1.2
    ．
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 达到平衡的是
    AC
    AC
    （填代号）．
    A．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2     
    B．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
    C．N2的浓度不再发生变化                 
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓
    度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?徐汇区二模）如图是反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲醇具有开发和应用广阔的前景．工业上一般采用下列两种途径合成甲醇：
    途径Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    途径Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    （1）上述反应符合“原子经济”规律的是
     
    ．
    （2）下列各项中，能够说明反应Ⅱ已达到平衡的是
     
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    c．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （3）如图是反应途径Ⅱ在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H2_
     
    _0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②如表所列数据是反应途径Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 350℃
    K 2.041 0.012
    请用化学平衡常数解释上面①中你的判断：
     
    ．
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （5）用甲醇作燃料，KOH溶液作电解液，惰性电极材料组成的原电池工作时，其正极反应式
     
    ；负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)??? △H ＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?? △H ＝－1160 kJ/mol

    则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为??????????????????????????????? 。???????

    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ? 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0

    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是????????????????? （写出1条即可）。

    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：

    NONO2N2

    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是?? ????????????? ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 ??????? g 。

    （4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。

    已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H????? 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S1????? S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

     

     

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