氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422
℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
(1)A的化学式为________。
(2)写出反应Ⅴ的化学方程式______________________________________
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式______________________________________
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)___________________________
(5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________
科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷（解析版） 题型：填空题
现有下列9种微粒：
、
、
、
、
、
、
、
、
。按要求完成以下各题：
(1) 、、
分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。
(2)互为同素异形体的微粒是 。
(3)对于
，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同： ；
②A、n、b相同而Z不同： ；
③A、Z、b相同而n不同： ；
④Z、n、A相同而b不同： 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：填空题
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
(1)A是 ，B是 ，C是 。(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为： 。
(3)反应③的化学方程式为： 。
(4)反应④的化学方程式为： 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C．在粗硅的制取中，2C＋SiO2
Si＋2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强
D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质的应用正确的是（ ）
A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B．用石英器皿盛放氢氟酸
C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．用NaHCO3治疗胃酸过多
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-4练习卷（解析版） 题型：选择题
所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
| Na | Cu | Al | Fe |
熔点(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A．Cu和Na B．Fe和Cu
C．Fe和Al D．Al和Na
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-3练习卷（解析版） 题型：实验题
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中
铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷（解析版） 题型：选择题
把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中
B．c值越大，合金中Al的含量越高
C．b值越大，合金中Mg的含量越高
D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：填空题
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
阳离子 | NH4+、Na＋、Mg2＋ |
阴离子 | OH－、NO3—、SO42— |
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。
(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。
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