[题目]HCl和NaOH中和滴定时计算公式c(NaOH)= .H2SO4和NaOH中和滴定时计算公式c(NaOH)= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=____。

【答案】

【解析】

根据盐酸、硫酸与氢氧化钠反应的物质的量关系，结合物质的量浓度定义式计算、书写。

HCl和NaOH发生中和反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=n(HCl)，由于在溶液中c=，所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)= ；H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=2n(H2SO4)，由于在溶液中c=，所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)= 。

练习册系列答案

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【题目】常温下，有浓度均为的下列四种溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的浓度最小的是______。(均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数______。(已知碳酸的电离常数)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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【题目】25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B. 水的电离程度：N＞M＞P

C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D. P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是

A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量

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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（　　）

A.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a

B.若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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【题目】CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，则CO（g）的ΔHθ＝_________。

（2）合成尿素的反应：2NH3（g）＋CO（g）CO(NH2)2（g）＋H2（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。