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    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA
    ④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
    ⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
    ⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023
    ⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    ⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
    ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

    分析 ①氦气为单原子分子；
    ②氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子；
    ③求出18g H2O的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析；
    ④NaHSO4溶液中无HSO4-；
    ⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L；
    ⑥1.00mol NaCl中含1molNa+，而钠离子的最外层有8个电子；
    ⑦溶液体积不明确；
    ⑧求出13.5g Al的物质的量，然后根据铝与足量盐酸时，1mol铝～1.5mol氢气来分析；
    ⑨求出标准状况下，2.24LCH4的物质的量，然后根据甲烷为10电子微粒来分析．

    解答 解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个原子，故错误；
    ②氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故0.5molO2中含1mol氧原子，而0.5molO3中含1.5mol氧原子，故混合物所含有的氧原子个数共2.5NA，故正确；
    ③18g H2O的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3NA个，故正确；
    ④NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故溶液中无HSO4-，故错误；
    ⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L，则钠离子的浓度小于1mol/L，故错误；
    ⑥1.00mol NaCl中含1molNa+，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8NA个电子，故正确；
    ⑦溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；
    ⑧13.5g Al的物质的量为0.5mol，而铝与足量盐酸时，1mol铝～1.5mol氢气，故0.5mol铝反应生成0.75NA个氢气分子，故错误；
    ⑨标准状况下，2.24LCH4的物质的量为0.1mol，而甲烷为10电子微粒，故0.1mol甲烷中含NA个电子，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12═NCl3+3NH4Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）．

    回答下列问题：
    （1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）E中的试剂为饱和食盐水．
    （3）导管G末端应连接的装置为图2中的C（填选项字母）．
    （4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
    （5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为在低于95℃条件下，水浴加热蒸馏（收集70℃）．
    （6）NH4Al（SO4）2也可用于自来水的净化．
    ①NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②向NH4Al（SO4）2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③常温下，将a mol NH4Al（SO4）2：加入到b L c mol/L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c（Al3+）≈0mol/L，计算该温度下NH3•H2O的电离常数$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
    （l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器
    （2）容量瓶需标有以下五项中的①③⑤，
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视凹液面最低处，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
    A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
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    D．用萃取的方法分离汽油和煤油

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    12．下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

    （1）写出B的结构简式CH2═CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型是取代（酯化）反应．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．

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