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    19．少量铁粉与100ml0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
    ①加H2O
    ②滴入几滴浓HNO3  
    ③滴入几滴浓盐酸
    ④加CH3COONa固体  
    ⑤加NaCl溶液
    ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）
    ⑦改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸
    ⑧用铁片代替铁粉
    ⑨滴加少量CuSO4溶液．
    A．①⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑤⑦D．⑤⑥⑦

    分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则参加反应生成氢气的铁的物质的量应不变，以此解答

    解答 解：①加H2O，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
    ②滴入几滴浓HNO3，氢离子浓度增大，反应速率加快，但硝酸和Fe反应生成NO，影响氢气的生成，故错误；
    ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且与盐酸反应的Fe的物质的量不变，则生成的氢气总量不变，故正确；
    ④加CH3COONa固体，醋酸根离子和氢离子结合生成弱电解质醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
    ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
    ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，反应速率加快，且与稀盐酸反应的Fe的物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故正确；
    ⑦改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸，氢离子浓度增大反应速率加快，且与稀盐酸反应的Fe的物质的量不变，所以生成氢气质量不变，故正确；
    ⑧用铁片代替铁粉，减小反应物的接触面积，反应速率降低，故错误；
    ⑨滴加少量CuSO4溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，但与稀盐酸反应的Fe的物质的量减少导致生成氢气总量减小，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意稀硝酸与铁反应不生成氢气，为易错点．

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