【答案】
分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC
2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl
3能与NH
3、H
2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH
3、2个H
2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH
3）
4（H
2O）
2]Cl
3．
解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC
2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl
3能与NH
3、H
2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH
3、2个H
2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH
3）
4（H
2O）
2]Cl
3．
故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素．
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
故答案为：C＜O＜N．
（2）B为氮元素，其氢化物为NH
3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp
3杂化，空间构型为三角锥型．
故答案为：三角锥型；sp
3．
（3）化合物AC
2是CO
2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；一种由N元素、O元素化合物与CO
2互为等电子体，其化学式为N
2O．
故答案为：
；N
2O．
（4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是 1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1；CrCl
3能与NH
3、H
2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH
3、2个H
2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH
3）
4（H
2O）
2]Cl
3．
故答案为：1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1；[Cr（NH
3）
4（H
2O）
2]Cl
3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO
3，D的单质为Mg，HNO
3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH
4NO
3，Mg被氧化为Mg（NO
3）
2，令NH
4NO
3，Mg（NO
3）
2的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO
3=4Mg（NO
3）
2+NH
4NO
3+3H
2O．
故答案为：4Mg+10HNO
3=4Mg（NO
3）
2+NH
4NO
3+3H
2O．
点评：题目综合性较大，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构，氧化还原反应等，难度中等，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．
；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O．
；N2O．
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
