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    （4分）回答下列问题：
    ① CH2=CH-CH=CH2 键线式__________    ②羟基（-OH)的电子式_____________
    ③  的结构简式___________④芳香烃萘的分子式为 　       

    ①② ③  CH2=C(CH3)COOCH3④ C10H8

    解析试题分析：CH2=CH－CH=CH2 键线式为；羟基（－OH)的电子式为；的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3；的分子式为C10H8。
    考点：有机物的组成和结构
    点评：－OH中短线表示一个电子。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物．从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐．
    （1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是
    有气体放出，小木条复燃
    有气体放出，小木条复燃
    ，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ．该反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

    请回答下列问题：
    ①装置C中氢氧化钠溶液的作用是
    吸收二氧化硫气体
    吸收二氧化硫气体

    ②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
    2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
    2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
    请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
    取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
    取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体

    ③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ．请简要说明两点理由：①
    稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
    稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
    ；②
    若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
    若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
    ．
    （3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子数比D元素的质子数多两个．回答下列问题：
    A C
    B
    （1）写出B、E的元素符号：B
    S
    S
    、E
    Al
    Al
    ．
    （2）A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的化学式为
    F2
    F2
    ，B、C气态氢化物的热稳定性的顺序为
    HF＞H2S
    HF＞H2S
    ．
    （3）A的氢化物溶于水呈
    碱
    碱
    性，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，所含化学键为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）写出D和E的最高价氧化物对应的水化物二者反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
    B C D
    A E
    （1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ；（填元素符号）
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    ；
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ；
    （4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H
    -（4a-3b）KJ/mol
    -（4a-3b）KJ/mol
    （注：题中所设单质的为稳定单质）．
    （5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是
    将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
    将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福州一模）某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验．
    （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是
    用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气．
    用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气．

    （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出化学方程式
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （3）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：
    ①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是
    紫色溶液变为红色
    紫色溶液变为红色
    ，继续通入过量的SO2气体，现象是
    红色不褪去（或溶液颜色无变化）
    红色不褪去（或溶液颜色无变化）
    ．
    ②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象
    溴水褪色
    溴水褪色
    ，写出反应的离子方程式
    SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    ③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是
    首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
    首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    NO、NO2等氮氧化物是大气污染物之一．NO2是火箭燃料中常用氧化剂．NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”．
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    （1）实验室可用铜和不同浓度的硝酸制取NO和NO2．如图1中可选用的发生装置是
     
    （填字母）．
    （2）实验室常用65%浓硝酸（密度为1.40g/cm3）的物质的量浓度是
     
    ；制备NO时，需用浓硝酸配制体积比浓度为1：4的稀硝酸，需用定量仪器是
     
    ．
    （3）有学生设计如图2装置做铜与浓、稀硝酸反应实验．
    a．实验时，先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞，再将两针头穿过橡皮塞，针头露出尖端．
    b．从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入．
    c．注射器A中预先吸入6mL蒸馏水，注射器B的活塞挤到底，排尽空气，再将两支注射器插在针头上，如图2装配．
    请回答下列问题：
    ①仪器C的名称是
     
    ．
    ②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是
     
    ；反应时现象为
     
    ．
    ③将注射器A中蒸馏水注入D中，再使酸液与铜丝接触反应，此时反应离子方程式是：
     
    ．
    （4）氮氧化物（NOx）是目前大气污染治理的难题．
    ①选择性催化还原法是在催化剂条件下，用NH3使NOx转化为N2．写出反应化学方程式：
     
    ．
    ②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NOx．主要基于下列反应：C+2NO→CO2+N2，2C+2NO2→2CO2+N2．清华大学有关研究表明，650℃～850℃时，NOx能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，在所研究的NOx浓度下，还原率在99%左右．两者相比，分析炽热碳还原法的优缺点：优点是
     
    ；缺点是
     
    ．

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