Question

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

Answer 1

【答案】（1）， 离子键、共价键（或非极性键）（少一个不得分）

（2）；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。

【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物，Y为Na，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，可知X为N，Z为S，W为Cl。
（1）Y2O2为Na2O2，电子式为，含离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；
（2）Na2O为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：；
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有强氧化性，故答案为：HNO3；
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3，故答案为：NH3；
（5）X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO，该反应为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3，故答案为：NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。