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    17.2 g　CaSO4·xH2O转变成2CaSO4·(x－1)H2O时，质量减少2.7 g，则x值是(　　)．

    [　　]

    A．

    1

    B．

    2

    C．

    4

    D．

    6

    答案：B
    解析：


    提示：

    要注意2(CaSO4·xH2O)与2CaSO4·(x－1)H2O的区别，前者含2xH2O，后者含(x－1)H2O．


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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型：058

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

    (1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

    C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

    则CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________

    (2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)．

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

    c．v正(CO)＝v逆(H2O)

    d．c(CO)＝c(H2)

    又知此温度下该反应的平衡常数K＝1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为________．

    (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三组数据：

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________．

    ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放’’)热反应

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)．

    (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示

    该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化．

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如下图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是________；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．

    (5)煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：013

    17.2 g某硫酸钙的结晶水合物，加热使其失去全部结晶水，得固体质量13.6 g，该结晶水合物的化学式为

    [　　]

    A．

    CaSO4·H2O

    B．

    CaSO4·2H2O

    C．

    CaSO4·3H2O

    D．

    CaSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源：上海市浦东新区2012届高三4月(二模)质量抽测化学试题 题型：038

    防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．

    1．将1.5 mol　SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到________g石膏(CaSO4·2H2O)．

    2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4＋4NO→2N2＋CO2＋2H2O；CH4＋2NO2→N2＋CO2＋2H2O现有11.2 L　NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为________．(体积都已换算为标准状况)

    3．(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2 mol　ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol　N2，则y＝________．

    (2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO·bFeO·cFe2O3．已知1 mol　ZnFe2Oz最多能使4.0 L(标况)NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为________．

    4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：

    NO＋O3→NO2＋O2　　　　　　　　　　　①

    2NO2＋O3→N2O5＋O2　　　　　　　　　　②

    N2O5＋2NH3＋H2O→2NH4NO3　　　　　　③

    SO2＋O3＋2NH3＋H2O→(NH4)2SO4＋O2　　④

    某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

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    请回答：

    （1）NO2与H2O反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　 　 。

    （2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

    （3）下列说法不正确的是（选填序号字母）　　　　　　　　　 　　 。

    a．氨可用作制冷剂

    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2

    （4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 　　 。

    （5）已知：

    H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)　　　　　　　　　 △H1 ＝ 241.8 kJ/mol

    N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)　　　　　　　　　 △H2 ＝ +33.9 kJ/mol

    N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)　　　　　　　　 △H3 ＝ 46.0kJ/mol

    则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝　　 kJ/mol。

    （6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：

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    向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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