Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）₂
• B、Al₂O₃能和NaOH溶液反应，得到NaAlO₂
• C、某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子
• D、某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO₄^2-

Answer 1

分析：A、氢氧化亚铁很容易被氧化，所以向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，不会得到氢氧化亚铁；
B、氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C、焰色反应显示黄色，溶液中一定含有钠离子，但是不能确定是否含有钾离子，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色判断是否存在钾离子；
D、能够与氯化钡生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，即不一定含有硫酸根离子．

解答：解：A、向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终会变成红褐色，所以无法获得Fe（OH）₂，故A错误；
B、氧化铝为两性氧化物，所以Al₂O₃能和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故B正确；
C、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无法可得紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是无法确定溶液中是否含钾离子，故C错误；
D、某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡沉淀，所以不能确定该溶液中是否有SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了铁的强氧化物性质、常见离子的检验方法、焰色反应等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，掌握焰色反应操作方法及注意事项．