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    （1）填写下表
    物质（杂质） 除去杂质
    所需试剂或方法    		 离子方程式
    （若无离子方程式，则写化学方程式）
    Fe（Al）
     
     
    SiO2（CaCO3）
     
     
    CO2（HCl）
     
     
    NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
     
    Na2CO3（NaHCO3）
     
     
    Al2O3（Al（OH）3）
     
     
    （2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为
     
    或
     
    ，请分别写出发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．
    分析：（1）金属铝能和强碱反应，而金属铁不能；
    可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸除去；
    碳酸氢钠和二氧化碳不反应；
    向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液；
    碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
    氢氧化铝受热分解生成三氧化二铝；
    （2）二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀．
    解答：解：（1）金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
    可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸除去，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应；
    向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，离子方程式：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；
    碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，化学方程式：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    氢氧化铝受热分解生成三氧化二铝，化学方程式：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O；
    故答案为：
    物质（杂质） 除去杂质所需试剂 离子方程式
    Fe（Al） 氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
    SiO2（CaCO3） 盐酸 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CO2（HCl） 饱和碳酸氢钠溶液 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    NaHCO3溶液（Na2CO3） CO2 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    Na2CO3（NaHCO3） 加热 2 NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    Al2O3（Al（OH）3） 加热 2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    （2）二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，SO42-+Ba2+═BaSO4↓；二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO32-+Ba2+═BaSO3↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，SO42-+Ba2+═BaSO4↓；SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，SO32-+Ba2+═BaSO3↓；
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂和离子方程式的书写，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中常利用电解反应来制取新的物质．
    （1）填写下表中用惰性电极电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式．
    阳极产物 阴极产物
    饱和食盐水
    氯化铜溶液
    （2）请写出电解饱和食盐水时阳极上的电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?乐山一模）有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、胶皮管、酒精灯、少量浓氨水、大烧杯及水即做成了喷泉实验．他是怎样做这个实验的？应用了什么原理？回答下列问题：
    （1）填写下表的空白：
    实验步骤 装置图 实验操作及实验现象
    第一步
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    用双手捂住烧瓶，水中产生气泡；松开手，冷却后玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气．
    用双手捂住烧瓶，水中产生气泡；松开手，冷却后玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气．
    第二步
    制取氨气    		 /
    取少量浓氨水（3mL左右）注入圆底烧瓶，塞上带玻璃管的橡皮塞；用酒精灯加热到氨水沸腾后停止加热，用手捏紧胶皮管
    取少量浓氨水（3mL左右）注入圆底烧瓶，塞上带玻璃管的橡皮塞；用酒精灯加热到氨水沸腾后停止加热，用手捏紧胶皮管
    第三步
    产生喷泉    		 /
    将烧瓶倒转移向盛满水的大烧杯并将胶皮管伸入水面之下，松开手，冷却的烧瓶将水吸入瓶内而产生喷泉
    将烧瓶倒转移向盛满水的大烧杯并将胶皮管伸入水面之下，松开手，冷却的烧瓶将水吸入瓶内而产生喷泉
    （2）该实验所用的原理主要有：
    氨气在水中的溶解度很大，且易挥发；根据PV=nRT气体冷却时气压减小，水在大气压力作用下进入烧瓶；氨气易溶于水，使瓶内气压与大气压差距迅速加大，所以产生喷泉
    氨气在水中的溶解度很大，且易挥发；根据PV=nRT气体冷却时气压减小，水在大气压力作用下进入烧瓶；氨气易溶于水，使瓶内气压与大气压差距迅速加大，所以产生喷泉
    ．
    （3）用图装置和适当的物质也能做成喷泉实验（打开止水夹压入塑料袋中的气体）．下表列出了两组所用到的物质，请填写下表空白：
    烧瓶内的气体 塑料袋内的气体 烧杯内的物质
    第一组 NH3
    HCl
    HCl
    		 H2O
    第二组
    SO2
    SO2
    		 H2S 稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列5组物质：
    A．CaO、MgO、CO2、CuO          B．H2、Cl2、N2、Cu       C．O2、Fe、Cu、Zn              D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    E．CuSO4?5H2O、CaO、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3
    （1）填写下表空白．
    A组 B组 C组 D组 E组
    分类标准 金属氧化物 ②
     
    		 金属单质 ④
     
    		 ⑤
     
    不属于该类
    别的物质    		 ①
     
    		 Cu ③
     
    		 H2O ⑥
     
    （2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质--碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。

    （1）填写下表

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    原子序数

    6

     

     

    13

    元素周期表中的位置

     

    第二周期

    第VIA族

    第三周期

    第IA族

     

    （2）丙的原子结构示意图是                   ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是              。

     

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