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    10．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2．有关的转化关系如图所示，

    已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯．
    ②CH3-CH=CH-RNBS$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
    （1）A的系统命名为：1，5-戊二醛；
    （2）H结构简式为OHC（CH2）3COOH；F的加聚产物的链节表示为；
    （3）一个E分子最多有5个碳原子共平面；
    （4）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
    D→C；
    B→D（只写①条件下的反应）；
    （5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个
    ①具有与G相同的官能团      ②含有两个甲基
    （6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2．

    分析 有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应，可确定A为戊二醛，结构简式为OHC（CH2）3CHO，可得I为HOOC（CH2）3COOH，B属于五元环酯，说明环上有4个碳原子和1个氧原子，且环上还有一个甲基，B转化为D，D为一种羟基酸，D中含有羟基能发生消去反应生成C，C中含有一个碳碳双键和羧基，C能和NBS发生取代反应得到E，E发生水解反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，G可以连续发生氧化反应生成I，由I的结构可知，则E中溴原子处于碳链一端，根据题目中的已知，可知C中必有CH3-CH=CH-结构，结合上述分析C的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，由此可以确定D中羟基的位置，即D的结构简式为CH3CH（OH）CH2CH2COOH，进而可得B的结构简式为，E为CH2Br-CH=CH-CH2COOH，CH2Br-CH=CH-CH2COOH在氢氧化钠水溶液、加热反应后即发生碱性水解，再酸化生成F，则F为HO-CH2-CH=CH-CH2COOH，F与氢气发生加成反应生成G为HOCH2CH2CH2CH2COOH，G催化氧化生成H为OHC（CH2）3COOH，据此解答．

    解答 解：有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应，可确定A为戊二醛，结构简式为OHC（CH2）3CHO，可得I为HOOC（CH2）3COOH，B属于五元环酯，说明环上有4个碳原子和1个氧原子，且环上还有一个甲基，B转化为D，D为一种羟基酸，D中含有羟基能发生消去反应生成C，C中含有一个碳碳双键和羧基，C能和NBS发生取代反应得到E，E发生水解反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，G可以连续发生氧化反应生成I，由I的结构可知，则E中溴原子处于碳链一端，根据题目中的已知，可知C中必有CH3-CH=CH-结构，结合上述分析C的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，由此可以确定D中羟基的位置，即D的结构简式为CH3CH（OH）CH2CH2COOH，进而可得B的结构简式为，E为CH2Br-CH=CH-CH2COOH，CH2Br-CH=CH-CH2COOH在氢氧化钠水溶液、加热反应后即发生碱性水解，再酸化生成F，则F为HO-CH2-CH=CH-CH2COOH，F与氢气发生加成反应生成G为HOCH2CH2CH2CH2COOH，G催化氧化生成H为OHC（CH2）3COOH．
    （1）A为OHC（CH2）3CHO，系统命名为：1，5-戊二醛，故答案为：1，5-戊二醛；
    （2）H结构简式为OHC（CH2）3COOH，F的加聚产物的链节表示为：，
    故答案为：OHC（CH2）3COOH；；
    （3）E为CH2Br-CH=CH-CH2COOH，碳碳双键连接原子均处于同一平面内，羧基中碳原子连接的原子为平面结构，通过旋转碳碳单键，可以使2个平面共面，一个E分子最多有5个碳原子共平面，
    故答案为：5；
    （4）D→C的反应方程式：，
    B→D（只写①条件下的反应）的反应方程式：，
    故答案为：；；
    （5）G的结构简式为：HOOCCH2CH2CH2CH2OH，其同分异构体符合：①具有与G相同的官能团，即有羟基和羧基，②含有两个甲基，则G的同分异构体为（CH3）2CHCHOHCOOH、（CH3）2COHCH2COOH、CH3CHOHCH（CH3）COOH、CH3CH2C（CH3）OHCOOH、HOCH2C（CH3）2COOH，共5个，
    故答案为：5；
    （6）丙烯先用NBS取代生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成HOCH2CH=CH2，最后与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH=CH2，合成路线流程图为：CH3CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$BrCH2CH=CH2$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH=CH2$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH=CH2，
    故答案为：CH3CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$BrCH2CH=CH2$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH=CH2$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH=CH2．

    点评 本题考查有机推断与合成，是对有机化合物知识的综合考查，根据A的分子式及与银氨溶液反应比例关系推断A的结构，综合分析确定D中羟基的位置是关键，根据反应条件，利用顺推法进行推断，能较好的考查考生的自学能力和分析推理能力，难度较大．

    练习册系列答案
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    20．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是（　　）
    A．用CCl4提取碘水中的碘
    B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
    C．用酒精除去苯酚中的甘油
    D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
    C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    D．VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按照如图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
    （1）a烧杯中发生什么现象？a烧杯中溶液变蓝．
    （2）写出U形管内发生的化学方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
    （3）大烧杯中负极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
    （4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，大烧杯中负极减轻0.13 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA
    C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
    D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol•L-1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性，该温度下，HA的电离常数表达式为 （　　）
    A．$\frac{b}{（a+b）×1{0}^{7}}$B．$\frac{b}{（a-b）×1{0}^{7}}$C．$\frac{b}{（a-b）×1{0}^{5}}$D．$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．离子晶体一般不具有的特征是（　　）
    A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂
    C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A气体和B气体反应生成C气体，假定反应由AB开始，在2L容器内它们起始浓度均为1mol•L-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1，且各组分浓度保持不变，则
    ①2min内反应的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
    ②该反应的化学方程式为A（g）+2B（g）═3C（g）
    ③2min时，A的体积分数是多少？（写出详细解题过程）
    （2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
    ①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
    ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
    ③v（C）=0.6mol•L-1•s-1
    ④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
    该反应进行的快慢顺序为③＞④＞②＞①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子． 
    （2）G分子中D原子的杂化方式为sp3，F2+的基态价电子排布式为3d2． 
    （3）BA3-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为． 
    （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是6． 
    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子． 
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键． 
    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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