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    （2012?泰州二模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（　　）
    容器 甲 乙 丙
    容积 0.5L 0.5L 1.0L
    温度/℃ T1 T2 T2
    反应物
    起始量    		 1.5molA
    0.5molB    		 1.5molA
    0.5molB    		 6.0molA
    2.0molB
    分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=
    △c
    △t
    计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
    B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
    C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；
    D、乙中平衡时A的转化率为
    1mol/L×0.5L×
    1
    2
    1.5mol
    =
    1
    6
    ，丙中A的转化率为
    2mol/L×1L×
    1
    2
    6mol
    =
    1
    6
    ，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，根据三段式计算甲中平衡时各组分的浓度，进而计算平衡常数，令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，再利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数列方程计算x的值，进而计算A的转化率．
    解答：解：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=
    1mol/L
    10min
    =0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=
    1
    2
    v（C）=
    1
    2
    ×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A错误；
    B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；
    C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；
    D、乙中平衡时A的转化率为
    1mol/L×0.5L×
    1
    2
    1.5mol
    =
    1
    6
    ，丙中A的转化率为
    2mol/L×1L×
    1
    2
    6mol
    =
    1
    6
    ，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，
                   A（g）+B（g）?2C（g）．
    开始（mol/L）：3        1       0  
    变化（mol/L）：0.75    0.75     1.5
    平衡（mol/L）：2.25    0.25     1.5
    故T1℃，该反应的平衡常数为k=
    1.5×1.5
    2.25×0.25
    =4
    令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
                 A（g）+B（g）?2C（g）．
    开始（mol/L）：1      3       0  
    变化（mol/L）：x      x       2x
    平衡（mol/L）：1-x   3-x      2x
    所以
    (2x)2
    (1-x)(3-x)
    =4
    解得：x=0.75
    故A的转化率=
    0.75mol/L
    1mol/L
    ×100%=75%，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键．
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