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    （16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+具有                         性；
    假设二：Fe2+具有                         性；
    假设三：Fe3+具有                         性；
    （2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
    探究内容
    		实验方案
    		    实验现象
    		写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
    		溶液先不变红，
    后变为血红色
    		①Fe2+发生的反应：
    探究Fe3+具有氧化性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
    		溶液不变为血红色
    		②Fe3+发生的反应：
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
    该反应的离子方程式为：                                           。
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。
    假设一：Fe2+具有 还原  性；
    假设二：Fe2+具有   氧化     性；
    假设三：Fe3+具有   氧化   性；
    （2）
    探究内容
    		实验方案
    		 实验现象
    		写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性
    		再往溶液中加入少量  新制氯水         
    		溶液先不变红，后变为血红色
    		①  Fe2+发生的反应：
       2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-                    
    探究Fe3+具有氧化性
    		加入足量
      铁粉         
    		溶液不变为血红色
    		②Fe3+发生的反应：
         2 Fe3++ Fe= 3Fe2+                  
    （3）该反应的离子方程式为：        Zn+Fe2+= Zn2++ Fe      。
    （4）反应的离子方程式是：   2 Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+  
    略
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    D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

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    A．等于1.60gB．大于1.60g，小于2.50g
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