练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．硫化亚铁（FeS）煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe2O3和Fe3O4等，利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥（K2SO4）的流程如图1：

    （1）FeS中铁元素的化合价为+2，烧渣中具有磁性的氧化物是Fe3O4（写化学式，下同），铁红的主要成分是Fe2O3，列举它在工业上的一种用途颜料．
    （2）写出滤液中加入铁粉反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的试剂是KSCN．
    （3）已知几种物质的溶解度曲线如图2．（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等，趁热过滤的目的是防止析出氯化铵，过滤操作的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗．

    分析 Fe2O3、Fe3O4、FeO用稀硫酸溶解，再用铁还原生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧得铁红；根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
    （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，四氧化三铁为黑色氧化物，但可被磁铁吸引，所以具有磁性，铁红的主要成分是氧化铁，可作颜料、炼铁等用；
    （2）滤液中为硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，则滤液中加入铁粉与Fe3+反应；检验Fe3+的试剂是KSCN；
    （3）根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，趁热过滤的目的是防止氯化铵析出得到无氯钾肥；过滤操作的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．

    解答 解：（1）硫显负价时，显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，FeS中，铁元素的化合价为+2价；四氧化三铁为黑色氧化物，但可被磁铁吸引，所以具有磁性，铁红的主要成分是Fe2O3，可作颜料、炼铁等用，
    故答案为：+2；Fe3O4；颜料；
    （2）滤液中为硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，则滤液中加入铁粉与Fe3+反应；2Fe3++Fe=3Fe2+；检验Fe3+的试剂是KSCN；
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；KSCN；
    （3）根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾\，趁热过滤的目的是防止氯化铵析出得到无氯钾肥；过滤操作的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    故答案为：防止析出氯化铵；漏斗．

    点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验原理的分析，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的（　　）
    A．分子个数比为4：5B．含硫元素质量比为4：5
    C．含氧原子个数比为5：6D．含硫原子个数比为5：6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）＜c（OH-）
    C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．找出物质之间的转化关系，可以帮助我们更好地认识物质的化学性质，发现规律．请根据如图的转化关系回答有关问题：

    （1）E的化学式为Fe2O3．
    （2）C→D的现象为白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
    （3）实验室检验B中阳离子的方法是可先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+．实验室保存B的溶液时，要向其中加入适量的A，目的是防止亚铁离子被氧化．（4）结合D→E的转化和你所学过的同类反应，你能发现什么规律？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中投入Fe，充分反应后，溶液中所含阳离子不可能出现的情况是（不考虑水电离出的H+）（　　）
    A．只含Fe2+B．只含Cu2+、Fe2+
    C．只含Fe3+、Fe2+D．只含Fe3+、Cu2+、Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠中制备氢氧化铝
    B向碘化亚铁溶液中滴加酸化的双氧水验证：氧化性H2O2＞Fe3+
    C向CH2=CHCH2OH中滴加酸性重络酸钾溶液证明有机物中含有羟基
    D室温下，测定0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH探究HX、HY的电离常数大小
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物中含有共价键的是（　　）
    A．HClB．Na2OC．KBrD．MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）CO32-+H2O=HCO3-+OH-，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
    ②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3- ）+2c（H2CO3）（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）
    ④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，下列实验现象预测或操作正确的是（　　）
    A．
    如图，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
    B．
    如图，用铜片和稀硝酸制NO
    C．
    如图，用锌粒和稀硫酸制H2
    D．
    如图，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案