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    【题目】电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A.b极为阴极，产生的气体A为H2

    B.溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室

    C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水

    D.a极电极反应为4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑

    【答案】B

    【解析】

    遇到本题考查电解池有关的性质，首先从a极产物为O2，判断a极为阳极，b极为阴极，电解池中阳离子从阴极移向阳极、阳离子从阳极移向阴极，但是本题是阳离子交换膜，仅允许阳离子通过。

    A．a极产生O2，a极发生氧化反应，a极为阳极，则b极为阴极，发生还原反应，反应式为2H2O+2e－= H2+2OH-，A正确；

    B．电解池中阳离子移向阴极，溶液中的Na+通过交换膜由a极室到b极室，B错误；

    C. 水是弱电解质，导电性比较弱，B可以使用稀NaOH溶液，增强溶液的导电性，C正确；

    D．a极电极反应为2H2O－4e－=4H+＋O2↑、H+＋CO32－=HCO3－，总的离子方程式为：4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，对CO、NOx的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) H1＝＋180.5kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) H2＝－566kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H3＝－116.2kJ·mol－1

    写出CO和NO2反应生成N2的热化学方程式：____。

    （2）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，反应后生成CO(g)。T℃时，向恒容密闭容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，发生反应。Cl2的浓度变化如图1所示；图2为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

    ①容器中发生反应的化学方程式为___。

    ②0～15min内，该反应的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

    ③T℃时，该反应的平衡常数K=___。

    ④15min时的平衡常数K(15)、44 min时的平衡常数K(44)与55min时的平衡常数K(55)的大小关系为____。

    （3）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___(填标号)。

    A．容器中气体的密度不发生变化

    B．NO2和O2的体积比保持不变

    C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)

    D．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

    （2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

    （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

    （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．

    (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=_____．

    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

    (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为___________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

    A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水

    C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

    (3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

    A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

    B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

    C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

    D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

    ②利用上图中数据，求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业采用N2和H2合成氨的催化过程如下图所示。已知合成氨的反应为放热反应，下列说法正确的是

    A.使用催化剂可改变反应的△H

    B.过程③到④形成N—H吸收能量

    C.升高温度，合成氨反应的平衡常数减小

    D.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

    A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。回答下列问题：

    (1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为_______。

    (2)加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。

    (3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是___________。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

    (1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

    （实验一）测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    (2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。

    (3)洗涤滤渣的方法是______________________。

    (4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。

    （实验二）测定铁元素的含量

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

    (5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是(　　)

    A.甲图中的介质为海水

    B.腐蚀过程中电能转化为化学能

    C.铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋

    D.若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀

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