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    为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

    (1)装置B的作用是       。
    (2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是                    。
    (3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

    实验编号
    		操作
    		现象
    a
    		加入足量氨水，振荡
    		黑色固体不溶解
    b
    		加入足量稀硝酸，振荡
    		黑色固体溶解，并有气体产生
     
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是   (填实验编号)。
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有     。

    (1)防倒吸 (2)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 (3)b Ag、NO2、O2

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。试写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。
    （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____________后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是_______________________________________________________________。
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_______________________________________。
    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

    （1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
    （2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为__________________________。
    （3）在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0．5 mol·L－1盐酸、0．5 mol·L－1H2SO4溶液、0．5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
    (ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；
    假设二：该白色沉淀为________；
    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
    (ⅱ)基于假设一，填写下表：

    实验操作
    		预期现象和结论
    将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
    		 
    用另一干净试管取少量沉淀样品，加入
    ______                             
    		__________                       
    (ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。
    再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。

    方案
         		反应物
     
    甲
         		Cu、浓硝酸
     
    乙
         		Cu、稀硝酸
     
    丙
         		Cu、O2、稀硝酸
     
    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                           ；
    （3）过程③中，需加入的物质是                  ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有                     ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
    【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
    (l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

    ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
    ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
    （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____                                 。
    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
    猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
    猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
    猜想3：                                  。
    （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                      。
    （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                    。
    【思考与交流】
    （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是         。
    A．打开弹簧夹，通入O2                  B．由分液漏斗加入H2O2溶液
    C．由分液漏斗加入NaNO3溶液           D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

    (1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________
    乙中的现象是__________________________________________________
    可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_____________________________________，可证明NO的还原性。
    (2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________
    (用反应的化学方程式和简要文字回答)。
    (3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？___________________________
    (简要回答出原理和现象即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

    (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                     。
    (2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为           、          。
    (3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为                         ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                        。
    (4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是                                                     ，实验c的目的是                                                  。
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
    已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
    任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

    (1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是                                　。
    (2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是　                     。
    (3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
    ①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
    ②在此条件下,NO2的转化率极低;
    ③　                                          。
    (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是                                 。
    任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
    (5)实验前,该小组同学提出三种假设。
    假设1:二者不反应;
    假设2:NO2能被Na2O2氧化;
    假设3:　　　　　　　　　　　 。
    (6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是　                                    。
    ②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

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