某化学学习小组的同学们拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体.制备Na2CO3溶液.为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3.他们设计了如下实验步骤:①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体.至CO2气体不再溶解(如上图所示.夹持及支撑装置未出).②小心煮沸溶液.③在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液.使溶液充分混合.(1)步骤②的目的是什么?操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学学习小组的同学们拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他们设计了如下实验步骤：

①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解（如上图所示，夹持及支撑装置未出）。
②小心煮沸溶液。
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）步骤②的目的是什么？操作时要注意些什么？

（2）他们能否制得较纯净的Na₂CO₃？___________，理由是_______________________________________。
（3）装置A中盛放的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？

（4）装置B中盛放的试剂是___________________，其作用是_____________________________________。
（5）有同学认为步骤②③对调，即先混合再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？

（6）有同学认为直接向50 mLNaOH溶液中通入足量CO₂后，将所得溶液充分加热也可得到纯净的Na₂CO₃溶液，你认为他能否得到纯净的Na₂CO₃溶液？如果你认为能得到纯净的Na₂CO₃溶液，请与学习小组的同学们设计的方案进行比较，看哪种方案更节约药品（如果你认为不能得到纯净的Na₂CO₃溶液，不必评论）？

（7）如何检验他们得到的溶液是不含NaHCO₃的纯净的Na₂CO₃溶液？

（1）步骤②的目的是排出溶液中溶解的CO₂气体，使制得的Na₂CO₃更纯净。操作时要注意：煮沸时间不宜过长，否则可能引起NaHCO₃分解。
（2）能；发生反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，两者恰好完全反应
（3）不能，纯碱与盐酸反应速率大，不易控制，不利于CO₂的充分吸收。
（4）饱和NaHCO₃溶液；除去盐酸挥发出的HCl气体
（5）不对，过量的CO₂消耗NaOH，不能使NaHCO₃全部转化为Na₂CO₃。
（6）在充分加热的条件下，NaHCO₃受热可以分解，可以得到纯净的Na₂CO₃溶液。与化学学习小组的同学们设计的方案相比，因CO₂没被充分利用，造成原料HCl和CaCO₃消耗过多。化学学习小组的同学们设计的方案比较节约。
（7）取少量制取的Na₂CO₃溶液，加入足量的CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止。过滤，向滤液中加入盐酸，若无气泡放出，则说明得到的是不含NaHCO₃的纯净的Na₂CO₃溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
该组同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的

甲

（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是

当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点

．
（3）通过上述数据，计算出x=

．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

偏小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	0.1000mol/LKMnO₄标准溶液体积（mL）
滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的

甲

（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是

当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点

．
（3）通过上述数据，计算出x=

．
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

偏小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO₂的现象是

装置A中澄清石灰水变浑浊

，证明产物中有CO的现象是

装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊

．
（2）导管G的作用是

处理尾气，防止剧毒的CO污染空气

．
（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有

（填写下列编号字母）的洗气装置．
a．水 b．NaOH溶液 c．Na₂CO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu₂O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu₂O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为

4.0

g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）

11a

＜b＜

11a

＜b＜

11a

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学学习小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验．通入足量的气体后将带火星的木条插入试管C中木条复燃．请回答下列问题
（1）A中发生的反应方程式为

，装置A所用H₂SO₄溶液浓度为75%而不是20%，其目的是

；
（2）该化学学习小组的同学对B中的反应给予下列两种猜想：
①第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应类似Na₂O₂与CO₂间的反应，据此分析反应后B中白色固体物质为

；
②第2小组同学认为B中还有其他反应发生，并产生支持燃烧的气体，该反应的化学方程式是

；为完成探究过氧化钠与二氧化硫的反应还必需对上述装置进行改进，其方法是

．
（3）有资料显示SO₂在一定条件下可以被Na₂O₂氧化为Na₂SO₄．请设计实验以检验B中白色固体是否含有Na₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钠的化合物都有广泛的应用，其中Na₂O₂就是一种常见的氧化剂．某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验装置与步骤】
I．按如图组装实验装置．
Ⅱ．将炭粉和Na₂O₂的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯（PdCl₂）试纸（湿润PdCl₂试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ，用酒精灯微微加热试管底部．
【实验过程与现象】
给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl₂试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答下列问题：
（1）实验装置组装完毕后，首先要检查装置的

．
（2）已知PdCl₂溶液是无色的，则PdCl₂试纸应为

色．
（3）装置C的作用是

．
（4）装置B的作用是

．
（5）试管中发生反应的化学方程式为

（6）CO在潮湿环境中可将PdCl₂还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式

，反应中还原剂与还原产物的质量比为

．

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