精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)写出下列物质的电离方程式
A、NaHCO3
 
      B、NaHSO4
 

(2)写出下列物质的水解的离子方程式
A、CH3COONa
 
B、Fe2(SO4)3
 

(3)写出下列难溶电解质的溶解平衡表达式:
A、Al(OH)3
 
         B、AgCl
 

(4)写出下列物质反应的热化学方程式
A、0.4mol(N2H4)液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出256.65kJ的热量
 
;
B、氢气的燃烧热是285.8kJ/mol;
 
.
考点:电离方程式的书写,热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)A.碳酸氢钠为强电解质,溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子;
B.硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子;
(2)A.醋酸根离子结合水电离的氢离子,溶液显示碱性;
B.硫酸铁溶液中,铁离子结合水电离的氢氧根离子,溶液显示酸性;
(3)根据难溶物的溶解平衡方程式的书写原则进行解答;
(4)A.反应方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,根据0.4mol液态肼放出的热量,计算1mol液态肼放出的热量,进而写出热化学方程式;
B.根据氢气的燃烧热及热化学方程式的书写原则进行解答.
解答: 解:(1)A.碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,
故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-;
B.NaHSO4是强电解质,NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子,NaHSO4═Na++H++SO42-,
故答案为:NaHSO4═Na++H++SO42-;
(2)A.醋酸钠溶液中,醋酸根离子水解,溶液显示碱性,其水解方程式为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
B.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,铁离子的水解方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
(3)A.Al(OH)3溶解平衡方程式为:Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq),
故答案为:Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq);
B.氯化银在溶液中的溶解平衡方程式为:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),
故答案为:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq);
(4)A.反应方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液态肼放出256.65KJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为:
256.65kJ
0.4
=641.625kJ,
所以反应的热化学方程式为:N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol,
故答案为:N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol;
B.氢气燃烧最稳定的产物是液态水,并且燃烧是放热反应,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol,
故答案为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol.
点评:本题考查了电离方程式、水解方程式、热化学方程式、难溶物的电离方程式的书写,题目难度中等,试题题量较大,涉及的知识点较多,充分考查了学生对所学知识的掌握情况.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 NA
B、标准状况下,11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NA
C、0.1molCH4所含的电子数一定为NA
D、22.4 L N2中所含的分子数一定为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液里离子检验的结论正确的是(  )
A、加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含CO32-
B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀消失,原溶液一定含有SO42-
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-
D、加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ba2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

从分类角度,下列说法正确的是(  )
A、水玻璃与硅胶均属于酸
B、漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C、NO2、SO3均属于酸性氧化物
D、醋酸、一水合氨均属于弱电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

3.01×1023个OH-的物质的量为
 
,质量为
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)
请回答下列问题:
(1)F的化学式为
 
,H的电子式为
 
,写出反应②的化学方程式
 
;
(2)若A与B均为固体化合物,C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D是一种中性干燥剂,写出反应①的化学方程式
 
;
(3)若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊,则A是
 
,B是
 
(写化学式);
(4)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C、D之间,B、C、D中均含有钾元素,写出常温时①的离子方程式:
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.

请回答下列问题:
(1)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是
 
.
(2)B、D分子中的官能团名称分别是
 
、
 
.
(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型:
②
 
.反应类型:
 
.
④
 
.反应类型:
 
.
⑤
 
.反应类型:
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

铝是一种重要的金属.
(1)铝在元素周期表中的位置是
 
.
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为
 
.
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为
 
;同温同压下,在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al,产生气体的体积比为5:6,则所加Al的质量为
 
.
(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得AlCl3?6H2O晶体,主要操作包括
 
,在干燥的HCl气流中加热AlCl3?6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,其原因是(结合离子方程式简要说明)
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度下体积为100L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应),测得各物质浓度(mol/L)的变化如下表:根据表中数据计算0h~2h内N2的平均反应速率为
 
.请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式:
 
.
时间/h0123456
N21.5001.4001.200aa0.900
H24.5004.2003.600bb2.7002.100
NH300.2000.600cc0.2000.600
(2)反应在4h~5h之间,平衡向正方向移动,可能的原因是
 
(选填A~F,下同)表中5h~6h之间数值发生变化,可能的原因是
 
.
A.移走了氨气              B.降低温度             C.加压
D.增加氢气浓度            E.升高温度             F.增加氮气浓度.

查看答案和解析>>

同步练习册答案