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    在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol·L－1 c(B)=0.200 mol·L－1c(C)=0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

    A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2

    B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 

    C．实验②平衡时B的转化率为60% 

    D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L－1

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：反应①、②起始和平衡时c(A)均相同，达到平衡需要的时间②比①短，说明②中使用了催化剂，K相等，A错误；

    反应①或②：

    A(g)+2B(g) C(g)

     起始(mol/L)  0.1   0.2

     平衡(mol/L)  0.06  0.12       0.04

    K=。

    反应③：

    A(g)+2B(g) C(g)

     起始(mol/L)  0.1   0.2

     平衡(mol/L)  0.04  0.08      0.06

    K=。

    反应③比反应①平衡常数大而且反应速率快，所以反应③比反应①温度高，正反应是吸热反应，B正确；

    实验②平衡时B的转化率为×100%=40%，C错误；

    减小反应③的压强，平衡向左移动，若使c(A)=0.060 mol·L－1则与①是等效平衡，但①、③温度不同，不可能是等效平衡，D错误。

    考点： 化学平衡计算

    点评：平衡常数只与温度有关。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．
    ①用SO2表示该反应的反应速率为
    0.03mol．L-1min-1
    0.03mol．L-1min-1
    ，用O2表示的速率为：
    0.015mol．L-1min-1
    0.015mol．L-1min-1

    ②O2的转化率为
    33.3%
    33.3%

    ③平衡时体系中SO3的体积分数为
    37.5%
    37.5%

    （2）下图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
    ①a b过程中改变的条件可能是
    降温
    降温
    ；（选填：升温、降温、加压（缩小容器体积））
    ②bc段，平衡
    正反应方向移动
    正反应方向移动
     （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
    ③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡
    逆反应方向移动
    逆反应方向移动
    （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出
    ．

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    2mol乙炔跟2mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）

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    BC
    BC
    （填字母）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度  C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （2）17℃、1.01×105 Pa，2L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，存在0.0600mol NO2，0.0240mol N2O4．则此反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K
    13.3
    13.3
    ；
    若减少容器体积，则平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    若升高体系温度，则平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2
    B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
    C．实验②平衡时B的转化率为60% 
    D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L－1

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