练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氧化10mL甲醇，密度为0.8g/mL，得到120g3%的甲醛溶液，此产量是理论产量的：

    [　　]

    A.50%   　　 B.48%  　　  C.45%  　　  D.55%

    答案：B
    解析：

    设理论上生成X g HCHO

    CH3OH  ～  HCHO     

    32          30

    10×0.8     X

    X＝7.5(g)

    实际产量：120×3%＝3.6(g)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
    ①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
    ③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm-3，根据以上信息回答：?
    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
    H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象
    H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象

    （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为
    生成具有漂白性的二氧化硫
    生成具有漂白性的二氧化硫
    ；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是
    由白色沉淀生成
    由白色沉淀生成
    ；
    在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①
    液体呈浅蓝色
    液体呈浅蓝色
    ，原因是
    溶液中含有Cu2+
    溶液中含有Cu2+

    ②有白色固体在试管底部析出，原因是
    98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
    98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
    ；
    （3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．锌粉     B．银粉     C．氯化钡溶液     D．碳酸氢钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

    （1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶格能的是________。

    A. Na+（g）＋Cl-（g）=NaCl（s）；△H

    B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

    C. Na（s）=Na（g）；△H2

    D. Na（g）—e-=Na+（g）；△H3

    E.  Cl（g）=C1（g）；△H4

    F.Cl（g）＋e-=C1-（g）；△H5

    （2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式________。氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：

    （3）氯化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离于个数是________。

    （4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为Pg·Cm-3，则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是    cm（用代数式表示）。

    （5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将________（填“减少”“增多”或“保持不变”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

    （1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶格能的是________。

    A. Na+（g）＋Cl-（g）=NaCl（s）；△H

    B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

    C. Na（s）=Na（g）；△H2

    D. Na（g）—e-=Na+（g）；△H3

    E.  Cl（g）=C1（g）；△H4

    F.Cl（g）＋e-=C1-（g）；△H5

    （2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式________。氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：

    （3）氯化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离于个数是________。

    （4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为Pg·Cm-3，则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是    cm（用代数式表示）。

    （5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将________（填“减少”“增多”或“保持不变”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

    ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

    6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________                     。

    ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

    步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

    色阶序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入溶液B的体积/mL

    0.0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    反应后溶液颜色

    由无色变为由浅到深的樱桃红色

    步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                                 。

    ②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                           。

    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                                  。

    ⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

    2O2+ NH3 === NO3－ +H+ + H2O    6NO3－+6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇             g。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案