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    （1）在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示．
    ①曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是
     

    A．有、无催化剂    B．温度不同  C．压强不同
    ②写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
     
    ，并比较K800℃
     
    K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式：
     
    ．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．
    设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号 实验温度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
    ① 25 0.1 0.1
    ② 25 0.2 0.2
    ③ 50 0.2 0.1
    ④ 50 0.1 0.1
    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
     
    （填实验编号）；
    探究温度对化学反应速率的影响，应选择
     
    （填实验编号）．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①由图象可知B状态反应较快，且A、B处于不同平衡状态，B状态NO2的物质的量较少，结合温度、压强对平衡移动的影响判断；
    ②根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算，结合温度对平衡移动的影响判断；
    （2）根据硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，由此可书写化学方程式；
    探究浓度对化学反应速率的影响，应温度相同浓度不同；探究温度对化学反应速率的影响，应浓度相同温度不同；
    解答： 解：（1）①由图象可知B状态反应较快，且A、B处于不同平衡状态，肯定不是催化剂的影响，如是压强的影响，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，则NO2的物质的量应增大，但B状态NO2的物质的量较少，应是升高温度的原因，该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则NO2的物质的量减少，故答案为：B；
    ②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    ，反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，K800℃＜K850℃
    故答案为：k=
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    ；＜；
    （2）硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O；
    实验③④的温度相等，c（H2SO4）相等，但c（Na2S2O3）不等，故实验③④是探究浓度对化学反应速率的影响．实验①④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但温度不等，故实验①、④是探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O；③④；①④；
    点评：本题考查探究温度、压强对化学反应速率的影响，难度适中，注意图表的分析方法：先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（　　）
    A、IF5+3H2O═HIO3+5HF
    B、3IBr+2Fe═FeI3+FeBr3
    C、BrCl的氧化性强于I2
    D、IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COO-+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
    t/s0120180240330530600700800
    α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
    （1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率
     
    、
     
    ；比较两者大小可得出的结论是
     
    ．
    （2）列式计算15℃时该反应的平衡常数
     
    ．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有
     
    （要求写出两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
    （1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：
     
    、
     
    、蒸发、结晶．
    （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）反应达平衡时，X的转化率为
     
    ；此时容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；（填最简整数比）
    （4）下列能标志反应达到平衡状态的是
     

    A．各组分物质的量不变
    B．气体总质量不变
    C．气体压强不变D．气体密度不变
    E．气体平均分子量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图1．

    ①该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在t1min时，该反应达到了
     
    状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是
     
    （填序号）．
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．容器内气体压强保持不变
    D．生成1molZ的同时生成2molX
    （2）氮气和氢气合成氨气的反应过程中，能量变化如图2．
    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    ②若已知N≡N键能为a kJ/nol，H-H键能为b kJ/mol，则N-H键能为
     
    （用含有a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
     
    等污染物的浓度计算出来的数值．
    （2）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是
     
    （填名称）．
    （3）①天然水中杂质较多，常加入明矾做混凝剂，明矾的化学式是
     
    ．
    ②除了铝盐之外，铁盐、亚铁盐也可做净水剂．其净水时，铁离子发生水解反应生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用．写出Fe3+水解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A、Y离子的还原性比X离子的还原性弱
    B、Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性弱
    C、Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
    3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A、把铁块变成铁粉
    B、将容器的体积缩小一半
    C、压强不变，充入氮气使容器体积增大
    D、体积不变，充入氮气使容器压强增大

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