分析：A、生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
B、铜与浓硫酸反应生成二氧化氮气体，浓硝酸应该写成离子形式；
C、反应后溶液显示中性，硫酸氢钠与氢氧化钡溶液按照物质的量2：1反应，硫酸根离子有剩余；
D、强碱性溶液中，反应产物中不会有氢离子生成．
解答：解：A、用惰性电极电解MgCl
2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg
2++2Cl
-+2H
2O
Mg（OH）
2↓+H
2↑+Cl
2↑，故A错误；
B、金属铜溶液溶于浓硫酸反应，反应生成了二氧化碳=气体，反应的离子方程式为：Cu+4H
++2NO
3-=Cu
2++2NO
2↑+2H
2O，故B错误；
C、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）
2溶液恰好至中性，硫酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-→BaSO
4↓+2H
2O，故C正确；
D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）
3反应生成Na
2FeO
4的产物中不会有氢离子生成，正确的离子方程式为：2Fe（OH）
3+3ClO
-+4OH
-=2FeO
42-+3Cl
-+5H
2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，注意明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
