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    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）若将FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板中的反应设计成原电池，请写出正极反应电极反应式：
     
    ．
    （2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
    ①通入足量氯气，目的是
     
    ；
    ②加入CuO调节溶液pH范围至
     
    ～
     
    ；
    ③过滤除去Fe（OH）3
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
    （3）科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．
    有关反应的化学方程式
     
    ，
     
    ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象
     
    ．
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据电池反应式设计原电池，由发生反应的反应类型设计正负极，将发生氧化反应的金属单质设计成负极，比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极，反应物中的电解质设计为电解质溶液；
    （2）先将Fe2+转化成Fe3+；再根据图表条件分析溶液的pH值，三价铁离子沉淀完全后，进行过滤即可；
    （3）根据劣质不锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀，所以要根据所给药品制取盐溶液，制取盐溶液时要考虑环保，且该盐溶液与铁反应时有明显的现象．
    解答： 解：（1）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
    （2）根据图表知，Fe3+沉淀需要的PH值较小，与铜离子沉淀时的PH值相差较大，所以首先将二价铁离子转化为三价铁离子，选取的试剂不能引进新的杂质离子，所以选取氯气 作氧化剂；然后加热氧化铜除去氯气溶解生成的盐酸，在pH值3.2时三价铁离子完全沉淀，pH值4.7时铜离子开始沉淀，所以调节溶液的pH值至3.2-4.7；然后通过过滤除去生成的沉淀，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，3.2～4.7；
    （3）锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀，给取的药品没有盐溶液，所以用给取的药品制取盐溶液，可用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜溶液，也可用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液，但铜与浓硫酸反应生成有毒气体，不环保，所以用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；硫酸铜和铁反应产生铜单质，所以可观察到不锈钢表面有紫红色物质生成，故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成．
    点评：本题考查了化学工艺流程图、原电池的工作原理及原电池的设计、对操作的条件控制与理解，难度较大，原电池的设计是学习的重点和难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A、SO2→S
    B、SO32-→SO2
    C、Fe2+→Fe3+
    D、HCO3-→CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R能形成H2R和RO2两种化合物，该元素的原子序数是（　　）
    A、16B、15C、14D、13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    I、某中学研究小组，将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表如示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    A A-→Fe +0.76
    B Fe-→B -0.18
    C C-→Fe +1.32
    D D-→Fe +0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    （1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
     
    （用字母表示）．
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
     
    （用字母表示）．
    II、设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （3）该电池的负极反应为：
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （4）液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的
     
    （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3mol NH3分子中所含H原子数与
     
    个H2O分子中所含H原子数相等．
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是
     
    ，CO的质量是
     
    g．
    （3）将4g NaOH溶于
     
    g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为
     
    ．若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则溶液中c（Na+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）
     
    ；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）
     
    种；
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）
     
    ；
    （4）写出C发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    （5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是
     
    （填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是
     
    （填字母）
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．配制1mol?L-1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶
    （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为
     
     mL．
    （4）图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为
     
    mL；图乙表示25mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答
    实验顺序 实验内容 实验现象
    ① A+B 没有现象发生
    ② B+D 有气体放出
    ③ B+C 有沉淀生成
    ④ A+D 有沉淀生成
    （1）写出B+D反应的离子方程式
     

    （2）写出A+D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液的pH升高
    B、同温、同压下两极上析出等体积的气体
    C、阴极质量增加
    D、溶液中c（Cl-）几乎不变

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