【题目】除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用如表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
分散质 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
备注 | 悬浊液 | 1mol/L | 1mol/L |
A.向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
B.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
C.向①中加入③沉淀溶解，说明Mg(OH)2比NH3·H2O更难电离
D.①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
【答案】C
【解析】
A．在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，所以向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故A正确；
B．Mg (OH)2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出氢氧根离子，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故B正确；
C．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而使Mg(OH)2 Mg2++2OH-平衡向右移动，说明NH3H2O比Mg(OH)2更难电离，故C错误；
D．NH4+能结合Mg(OH)2电离的氢氧根离子，生成弱电解质NH3H2O，所以①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3H2O，故D正确。
故选：C。
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(
)。下列说法不正确的是
①
②
③
④
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是
资源化利用的方法之一
C. 反应
的
D. 反应
的
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【题目】（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。
（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。
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【题目】铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。
(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。
(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。
(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。
(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。
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【题目】（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒（Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜（Cu2Se)和碲化亚铜（Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，电源的正极连接_______（填“粗铜”或“精铜”），阳极溶解铜的质量__________（填“＞”“=”或“＜”）阴极析出铜的质量。
（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。
（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。
（4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。
（5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式_____________。若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）
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【题目】25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H++OH-△H>0。下列叙述正确的是
A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性
D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH-)增大，Kw不变
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【题目】25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：
(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。
(2)下列说法正确的是__________（填序号）。
a．CH3COONa是弱电解质
b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离
c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________
(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。
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【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
请按要求回答下列问题：
（1）元素①与⑨组成的化合物的电子式：_______；元素②的原子结构示意图_______。
（2）对比相同条件下元素⑥、⑦的单质分别与水反应的剧烈程度，可得到的结论：同一周期元素，随核电荷数的增加，_______；写出元素⑥的单质与水反应的化学方程式_______。
（3）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的依据是_______。
（4）元素①与②所形成的最简单有机物的结构式是_______。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素①的单质在一定条件下反应的化学方程式：_______，该反应类型为_______。
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【题目】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C.V＝40
D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1
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