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    下列物质检验操作步骤及现象正确的是（　　）
    待测物质 实验操作与现象
    A． NH3 用玻璃棒蘸浓硫酸靠近，产生白烟，证明有氨气
    B． Fe2+ 取少量待测液，先滴加KSCN（硫氰化钾）溶液，无明显现象，再通入氯气，有红色沉淀产生，则有Fe2+
    C． Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸若试纸变蓝，则是氯气
    D． Cl- 取待测液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．浓硫酸不挥发；
    B．再通入氯气，生成铁离子，与KSCN溶液结合生成络离子；
    C．具有氧化性的物质与KI反应生成碘单质，可是试纸变蓝；
    D．硝酸酸化，排除干扰离子，AgCl为白色沉淀．
    解答： 解：A．浓硫酸不挥发，不能用来检验氨气，一般利用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气，故A错误；
    B．再通入氯气，生成铁离子，与KSCN溶液结合生成络离子，得到红色溶液可检验，而不是沉淀，故B错误；
    C．具有氧化性的物质与KI反应生成碘单质，可是试纸变蓝，如溴、二氧化氮、氯气等，故C错误；
    D．取待测液，加稀硝酸酸化，排除其它离子的干扰，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀（AgCl），则被检验的溶液中含有Cl-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体和离子的检验、氧化还原反应等，侧重物质性质及反应原理的考查，注意检验中应排除干扰离子，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、用食醋与苏打溶液反应（主要成分是碳酸钠）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、石灰乳与碳酸钠溶液混合Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、氧化铁溶于稀硝酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol/L N2与3.0mol/L H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（　　）
    A、0.2 mol/（L?s）
    B、0.4 mol/（L?s）
    C、0.6 mol/（L?s）
    D、0.8 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA
    B、标准状况下，8gSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
    C、7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1NA
    D、6mol的二氧化氮和足量的水反应生成硝酸，转移8NA个的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A、电极只能由两种不同的金属构成
    B、负极发生的电极反应是还原反应
    C、工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
    D、能将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（　　）
    A、两个装置均是原电池装置
    B、乙中电子由铜片经过电流计流向锌片
    C、过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱
    D、因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A、0.2 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.1 mol/L
    D、0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃
    B、1-丁烯存在顺反异构
    C、1mol甲烷可与2mol Cl2完全取代生成CCl4
    D、的结构中含有决定醇类性质的官能团--羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列五种溶液：
    ① ② ③ ④ ⑤
    0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=2
    CH3COOH溶液    		 0.1mol?L-1
    NaOH溶液    		 0.1mol?L-1
    氨水
    回答下列问题：
    （1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH
     
    ③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①
     
    ④，④溶液的PH=
     
    ．
    （2）在相同温度时，100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
     
    （填字母）．
    A．中和时所需NaOH的量  B．电离程度  C．水电离出的c（H+） D．CH3COOH的物质的量
    （3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．C（OH-）/C（NH3?H2O） B．C（NH3?H2O）/C（OH-）C．C（H+）和C（OH-）的乘积　D．OH-的物质的量
    （4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
     
    ．

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