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    【题目】一定条件下，反应2NO2（g）N2O4（g）△H<0,达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是 （　　）

    A.温度：T1>T2

    B.A、B两点对应的平衡常数：KA>KB

    C.A点：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆

    D.B、C两点气体的平均摩尔质量相等

    【答案】D

    【解析】

    A．反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0在恒压条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数增大，则T2>T1，故A错误；

    B．由B到A是升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，即KA＜KB，故B错误；

    C．A点是平衡点，则：v(NO2)正: v(N2O4)逆=2:1，即v(NO2)正 ═2v(N2O4)逆，故C错误；

    D．B和C点混合气体中NO2的体积分数相同，则B和C点混合气体的组成相同，即B、C两点气体的平均摩尔质量相等，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：

    N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

    N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

    H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

    H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

    ①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________；

    ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_______________________

    (2)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

    ①将对应①、②、③的时间分别写出：(a)________，(b)______，(c)________。

    ②实验结论：___________。

    ③写出反应的化学方程式___________。

    试管编号

    加3%Na2S2O3

    加H2O

    加H2SO4(1∶5)

    出现浑浊时间

    ①

    3 mL

    3 mL

    5滴

    (a) s

    ②

    4 mL

    2 mL

    5滴

    (b) s

    ③

    5 mL

    1 mL

    5滴

    (c) s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：

    已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。

    回答下列问题：

    (1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。

    (2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。

    废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）

    温度 /℃

    300

    350

    400

    500

    600

    烧前 /g

    50.00

    50.00

    50.00

    50.00

    50.00

    烧后 /g

    48.09

    47.48

    47.19

    46.55

    46.52

    烧残， %

    96.2

    95.0

    94.4

    93.1

    93.0

    (3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。

    (4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。

    (5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

    (1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ、II的名称分别是______、_______．写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式__________________________。

    (2)某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾（FeSO47H2O）样品的纯度，操作过程如下：

    a．称取3.00g绿矾（FeSO47H2O）样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

    ①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为：__________________且半分钟内不恢复原色

    ②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）

    ③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________

    ④下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_________．

    a．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

    b．未干燥锥形瓶

    c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：

    Ⅰ．向盛有0.1 molL-1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1 molL-1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

    Ⅱ．向盛有0.1 molL-1 Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1molL-1 FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。

    已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸。②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19

    回答下列问题：

    (1)NaOH溶液的作用是______。

    小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：

    实验一、探究A的成分

    取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

    (2)试剂X是______。由此推断A的成分是______（填化学式）。

    实验二、探究B的成分

    取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：

    (3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+．试剂Y是______，明显现象是______。由此推断B的成分是______（填化学式）。

    (4)请分析Ⅱ中实验未得到Fe（OH）3的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是 （　　）

    A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

    B.b点溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )

    C.c点溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)

    D.d点溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    数据编号

    滴入NaOH溶液的体积

    溶液的pH

    HX

    HZ

    1

    0

    3

    1

    2

    a

    b

    时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

    A.通过分析可得表格中，

    B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

    C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

    D.的水溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）

    ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

    ②非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、NF3、H2O2、CO2这样的分子

    ③Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

    ④氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

    A.0个B.1个C.2个D.3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

    ① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。

    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。

    a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强

    c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=" +180.5" kJ·mol－1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= －571.6 kJ·mol－1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。

    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ① 该反应的H 0 （填“＞”或“＜”）。

    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

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