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    下列实验方法正确且能达到目的的是

    A、用装置I除去CO2中的SO2?????? ? B、实验室用装置II制备NH3?

    C、用装置III制备乙烯???????????? D、装置IV比较酸性H2CO3＞苯酚?

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析： 除去CO2中的SO2? 应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；实验室采用加热法制取氨气不能单独使用铵盐，应用氯化铵和氢氧化钙，B错误；用乙醇消去制备乙烯温度计用于测量溶液温度，C正确；比较碳酸和苯酚的酸性，装置4没有排除挥发性的盐酸的干扰，应在其中加一个除杂装置，故D错误；故选C。

    考点：本题考查的是基础实验的原理、装置、操作等知识。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上饶二模）如图，将一锌片放入1mol?L-1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO3）2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现．②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多．③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物．
    回答下列问题：
    （1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
    氢氧化铜
    氢氧化铜
    ，白色沉淀可能是什么物质
    氢氧化锌
    氢氧化锌
    ，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因
    Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    ．
    （2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是
    Cu2+水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
    Cu2+水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
    ．
    （3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆鸣法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻．学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式
    NO
    NO
    ；验证该气体的实验方法是
    在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
    在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
    ．
    （4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？
    锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
    锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
    ．
    （5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（NO3）2溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO3）2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是
    NO2
    NO2
    ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否
    将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
    将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水．有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）．

    请回答下列问题：
    （1）H和F中含有的官能团的名称分别为：H中
    碳碳双键
    碳碳双键
    ；F中
    醛基
    醛基
    ．
    （2）有机物E的结构简式为
    ．
    （3）有机物G能发生的反应类型有
    ACE
    ACE
    （填字母）．
    A．取代反应     B．加成反应     C．消去反应     D．加聚反应     E．氧化反应
    （4）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
    C.2M（F）+18=M（D）+M（G）       D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
    （5）简述检验有机物F中的官能团的实验方法
    在洁净的试管中加入适量的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；再滴入适量有机物F溶液，振荡后把试管放入水中温热，观察到管壁附着一层银镜，说明该有机物中含有醛基
    在洁净的试管中加入适量的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；再滴入适量有机物F溶液，振荡后把试管放入水中温热，观察到管壁附着一层银镜，说明该有机物中含有醛基
    ．
    （6）有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团．则X的同分异构体有
    13
    13
    种．
    （7）写出反应①的化学方程式：
    ；写出反应⑦的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

    ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

    ⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

    ⑥用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；

    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

    Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    ①该反应平衡常数表达式                                       

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

    ②2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

    ③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

      下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

    ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

    ⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

    ⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

    Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    ①该反应平衡常数表达式                                        

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

    t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

     H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

                                                                         。

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