下列结论是从某同学的作业本上摘录的.其中你认为肯定正确的是( )①微粒半径:S2-＞Cl-＞S＞Cl ②氢化物稳定性:HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性:H2SO4＞H4ClO4＞H2SeO4⑥得电子能力:F＞Cl＞Br＞I．A．只有①B．①③④C．②④⑥D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se ③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H₂SO₄＞H₄ClO₄＞H₂S_eO₄⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A．只有①
B．①③④
C．②④⑥
D．只有⑥

【答案】分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；
②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱．
解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S^2-＞Cl^-，阴离子的半径大于原子的半径，S^2-＞S，
Cl^-＞Cl，但无法确定Cl^-＞S，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，，对应离子的还原性为S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤错误；
⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；
故选C．
点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

假期作业黄山书社系列答案

暑假习训系列答案

欢乐谷欢乐暑假系列答案

BEST学习丛书提升训练暑假湖南师范大学出版社系列答案

蓝博士暑假生活甘肃少年儿童出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se ③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H₂SO₄＞H₄ClO₄＞H₂S_eO₄⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

A．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：