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根据图示及描述,回答下列问题:

(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管口注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气? (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由 。

(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气? (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由 。

 

(1)不漏气 长颈漏斗和试管内存在稳定的液面差

(2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

【解析】(1)如果该装置漏气,加水后试管内气体逸出,压强减小,长颈漏斗内的水面与试管内的水面应一样高。(2)由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强始终相同,即使装置不漏气,分液漏斗中的液体也会在重力作用下滴入烧瓶。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习2-3-1氧化还原反应概念和规律练习卷(解析版) 题型:填空题

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发生如下的转化(关系式未配平):

①P+A―→Q+B ②L+O2―→M+H2O ③L+M―→R+H2O ④B+H2O―→A+O2

(1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是 ,理由是 。

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R密度比空气的密度小,则R的化学式为 。

(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式:

Ⅰ.M+P―→N2O3+H2O

Ⅱ.N2O4+H2O―→P+Q

Ⅲ.M+L―→Q+H2O

其中一定不可能实现的是 ,理由是 。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷(解析版) 题型:选择题

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是 (  )。

A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D.所得溶液的质量分数:w=

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷(解析版) 题型:填空题

我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。

(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式: 、 。

(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1 ℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为 ;将盐卤加热到T2 ℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是 。

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是 。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 。

操作②的名称是 。该方法的优点为 。

(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲:电解氯化镁溶液。

乙:电解熔融的氯化镁。

其中同学 (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100 g卤水可制备镁 g。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷(解析版) 题型:选择题

下列混合物的分离方法不可行的是 (  )。

A.互溶的液态混合物可用分液方法分离

B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-1化学实验仪器及操作练习卷(解析版) 题型:选择题

由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素,下列实验操作错误的是 (  )。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学考前题型专练 保温训练(二)(解析版) 题型:选择题

已知一定温度下,有下列难溶电解质的溶解平衡数据:

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3~4

 

则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是 (  )。

A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

C.该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调节pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学考前题型专练 保温训练(三)(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是(  )。

A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.采用“绿色化学”工艺,建立环境友好型化工体系

C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求

D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷(解析版) 题型:选择题

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是(  )

 

A.当有0.1 mol电子转移时,a电极产生2.24 L H2(标况)

B.b电极上发生的电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

 

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