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    如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
    a极：Cu2++2e-=Cu； b极：Fe-2e-=Fe2+
    请回答下列问题：
    （1）该装置中的原电解质溶液一定含有
     
     （填序号）
    A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
    （2）若该装置是原电池，则b极为原电池的
     
    （选填“负”或“正”） 极，发生
     
     （选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是
     
    ，该电池反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若该装置是电解池，则a极为电解池的
     
     （选填“阴”或“阳”）极；当a极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为
     
     mol．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应；
    （2）原电池的负极上是电极失电子的氧化反应，正极金属的活泼性比负极上差，原电池的总反应是自发的氧化还原反应；
    （3）在电解池的阴极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，根据两极上的电子守恒来计算金属质量变化量和电子转移的量之间的关系．
    解答： 解：（1）已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu； b极：Fe-2e-=Fe2+，则铜离子一定来自电解质溶液，故选：A；
    （2）根据b极：Fe-2e-=Fe2+知道：原电池的负极上是电极铁失电子的氧化反应，a极的电极材料比金属铁的活泼性弱，可以是Cu或C或Pt等，根据两极反应知道，总反应是：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：负；氧化；Cu或C或Pt等； Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
    （3）在电解池的阴极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，即a极：Cu2++2e-=Cu为阴极反应，当a极的质量增加6.4g时，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，
    生成6.4g即0.1mol铜，电路上通过的电子物质的量为0.2mol，故答案为：阴；0.2．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：（A）Na（B） Br2 （C）Na2O （D）NO2 （E）CO2 （F）SO3 （G）NH3（H）H2S （I）HCl  （J）CH3COOH（K）Ba（OH）2 （L）NaCl （M）蔗糖（N）NaCl溶液．
    使用字母序号填空
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，
    属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关二氧化硫的实验现象和说法都正确的是（　　）
    A、能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B、使沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性
    C、使品红试纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性
    D、沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业上生产镁的流程．
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①沉淀池：
     

    ②电解：
     

    （2）整个生产流程中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
    ②
    1
    2
    Ti（s）+Cl2（g）=
    1
    2
    TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．
    则2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）的反应热为△H=
     
    ．
    （2）已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
     
    ．
    （4）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
    ①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为
     

    ②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应），又名双烯加成，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一．例如：
    利用上述信息合成物质C（C7H12）

    （1）写出A的结构简式
     
    ．
    （2）B中官能团的名称
     
    ，该官能团的电子式
     
    ．
    （3）写出由B生成C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “氢能”将是未来最理想的新能源．
    Ⅰ．在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     

    Ⅱ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在850℃时，平衡常数K=1．
    （1）若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）1．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     

    ③若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅲ．海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气．如图是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    （1）阳离子交换膜是指
     
     （填A或B）．
    （2）写出通电后阳极的电极反应式：
     
    在阴极区观察到的现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氮氧化物产生的环境问题有
     
    （填一种）．
    （2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO
    O3
    反应I
    NO2
    CO(NH2)2
    反应II
    N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    ①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
     
    ．
    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是
     
    ．
    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡
     
    （填序号）．
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3的摩尔质量为
     
    g/mol，lmol NH3的质量为
     
    g．

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