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    3．酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：
    2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O+Zn2+
    请回答下列问题：
    （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发．
    （2）实验开始前，必需进行的实验操作是检验装置气密性；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2+被氧化，，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．
    （3）已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol•L-1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为75%（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失）．
    （4）为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：
    取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
    已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-十2I-．
    ①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为0.08mol/L．
    ②滴定过程中所用的指示剂是淀粉．
    ③下列操作导致实验结果偏低的是ac．
    a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗
    b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
    c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
    d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．

    分析 （1）平衡压强，使液体顺利滴下，防止液体挥发；
    （2）制备气体需要检验装置气密性；由于Cr2+易被氧气氧化，用反应生成氢气将装置中的空气排出；
    利用生成的氢气将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应；
    （3）3.17g CrCl3为0.02mol，得到CrCl2为0.02mol，醋酸钠为0.1mol，结合酣酸亚铬晶体的分子式可知醋酸钠过量，根据CrCl2计算[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 的理论产量，进而计算其产率；
    （4）①根据关系式2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6S2O32-计算；
    ②碘遇淀粉变蓝色，反应完毕蓝色褪去；
    ③a．水洗后未用CrCl3溶液润洗，CrCl3溶液被稀释，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小；
    b．气泡体积计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积之内；
    c．量取CrCl3溶液时先俯视，液面在读数下方，读数偏小，后仰视，液面在读数上方，对数偏大，则溶液体积偏大；
    d．外挂有一滴液珠未滴落，以计算在消耗硫酸硫酸钠溶液体积内．

    解答 解：（1）分液漏斗添加液体，需要将分液漏斗活塞打开，便于液体顺利流下，用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是：平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发，
    故答案为：平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发；
    （2）实验开始前，必需进行的实验操作是：检验装置气密性，
    打开A，关闭B，目的是：盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2+被氧化，
    关闭A，打开B，目的是：让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应，
    故答案为：检验装置气密性；盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2+被氧化；让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应；
    （3）CrCl3为$\frac{3.17g}{158.5g/mol}$=0.02mol，得到CrCl2为0.02mol，醋酸钠为0.1mol，结合酣酸亚铬晶体的分子式可知醋酸钠过量，根据原子守恒，则得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O为0.02mol，质量为0.02mol×$\frac{1}{2}$×376g/mol=3.76g，所得产品的产率为$\frac{2.82g}{3.76g}$=75%，
    故答案为：75%；
    （4）①设CrCl3溶液的物质的量浓度为amol/L，则：
    2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
    2                   6
    0.025L×amol/L      0.024L×0.25mol/L
    所以2：6=0.025L×amol/L：0.024L×0.25mol/L
    解得a=0.08，
    故答案为：0.08mol/L；
    ②碘遇淀粉变蓝色，反应完毕蓝色褪去，可以用淀粉作指示剂，
    故答案为：淀粉；
    ③a．水洗后未用CrCl3溶液润洗，CrCl3溶液被稀释，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，测定浓度偏小，故a符合；
    b．气泡体积计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积之内，测定浓度偏大，故b不符合；
    c．量取CrCl3溶液时先俯视，液面在读数下方，读数偏小，后仰视，液面在读数上方，对数偏大，则CrCl3溶液体积偏大，测定其浓度偏小，故c符合；
    d．外挂有一滴液珠未滴落，以计算在消耗硫酸硫酸钠溶液体积内，测定浓度偏大，故d不符合．
    故选：ac．

    点评 本题考查物质制备实验，涉及化学仪器使用、对操作的分析评价、产率计算、位置含量的测定、信息的获取与运用等，有利于培养学生分析能力、实验能力，题目难度中等．

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    完成下列填空：
    （1）仪器b的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流甲醇．
    （2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），写出制备ClO2的化学方程式4NaClO3+CH3OH+2H2SO4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O．
    （3）甲装置中采取的加热方式是水浴加热；如果滴加甲醇的速度过快，可能造成的后果反应速率过快，反应生成的ClO2来不及被稳定剂吸收．
    （4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改用恒压漏斗e，你认为他的理由是有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发．
    （5）实验结束后，先用仪器a注入一定量的NaOH，过一段时间后再拆卸仪器，其目的是使反应停止，并吸收ClO2．
    （6）如表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是2，原因是稳定剂2释放ClO2的浓度稳定，保鲜时间更长．
    时间
    稳定剂    		0天2天4天6天8天10天12天14天16天
    稳定剂1浓度801508020105000
    稳定剂2浓度405252525250484720
    （7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2的含量，其实验操作如下：
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    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点．
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    ①燃料电池负极的电极反应式为N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
    ②a极与N（填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
    ③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1.5mol．

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